Forneça as equações químicas balanceadas e o NOX dos elementos
Em altas temperaturas, o nitrato de sódio (um fertilizante) forma nitrito de sódio e oxigênio.
Em altas temperaturas, o nitrato de sódio (um fertilizante) forma nitrito de sódio e oxigênio.
Passo 1
O enunciado pede para escrever a reação de decomposição térmica do nitrato de sódio dando nitrito de sódio e oxigênio e, em seguida, determinar o número de oxidação (NOX) de cada elemento nos reagentes e produtos.
Passo 2
Escrevemos a equação de decomposição genérica e balanceamos pela conservação de átomos. O nitrato de sódio é
, que se decompõe em
e
. Para balancear os oxigênios, tomamos 2 mols de
, pois cada mol tem 3 átomos de O, totalizando 6; 2 mols de
fornecem 4 átomos de O e o
fornece 2, totalizando novamente 6. Assim,
Passo 3
Para atribuir o NOX, usamos as regras: em compostos neutros, a soma dos NOX é zero;
em compostos costuma ficar em
;
em compostos iônicos é
; no oxigênio molecular
cada átomo vale
.
Em :
,
; somando três oxigênios dá
, logo o
deve ser
para totalizar zero.
Em :
,
; somando dois oxigênios dá
, logo o
deve ser
.
Em : cada
.
Em
Em
Em
Resposta
2 NaN
NaN
+
NOX em NaN : Na
, N
, O = –2
NOX em NaN : Na
, N
, O = –2
NOX em : O
NOX em NaN
NOX em NaN
NOX em