Forneça as equações químicas balanceadas e o NOX dos elementos
Em altas temperaturas, o nitrato de sódio (um fertilizante) forma nitrito de sódio e oxigênio.

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação de decomposição térmica do nitrato de sódio dando nitrito de sódio e oxigênio e, em seguida, determinar o número de oxidação (NOX) de cada elemento nos reagentes e produtos.

Passo 2

Escrevemos a equação de decomposição genérica e balanceamos pela conservação de átomos. O nitrato de sódio é \text{NaNO}_3, que se decompõe em \text{NaNO}_2 e \text{O}_2. Para balancear os oxigênios, tomamos 2 mols de \text{NaNO}_3, pois cada mol tem 3 átomos de O, totalizando 6; 2 mols de \text{NaNO}_2 fornecem 4 átomos de O e o \text{O}_2 fornece 2, totalizando novamente 6. Assim,
2\,\text{NaNO}_3 \;\longrightarrow\; 2\,\text{NaNO}_2 \;+\;\text{O}_2

Passo 3

Para atribuir o NOX, usamos as regras: em compostos neutros, a soma dos NOX é zero; \text{O} em compostos costuma ficar em -2; \text{Na} em compostos iônicos é +1; no oxigênio molecular \text{O}_2 cada átomo vale 0.
Em \text{NaNO}_3: \text{Na}=+1, \text{O}=-2; somando três oxigênios dá -6, logo o \text{N} deve ser +5 para totalizar zero.
Em \text{NaNO}_2: \text{Na}=+1, \text{O}=-2; somando dois oxigênios dá -4, logo o \text{N} deve ser +3.
Em \text{O}_2: cada \text{O}=0.

Resposta

2 NaN O_{3} \to 2 NaN O_{2} + O_{2}
NOX em NaN O_{3}: Na =+1, N =+5, O = –2
NOX em NaN O_{2}: Na =+1, N =+3, O = –2
NOX em O_{2}: O =0

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