Forneça as equações químicas balanceadas e o NOX dos elementos
O trióxido de enxofre reage com o óxido de alumínio para formar sulfato de alumínio.

Passo 1

O enunciado pede que a gente escreva a equação química balanceada para a reação entre trióxido de enxofre e óxido de alumínio formando sulfato de alumínio, além de indicar o número de oxidação (NOX) de cada elemento nos compostos envolvidos. O conteúdo a usar envolve fórmulas químicas, identificação de estados de oxidação e balanceamento de equações.

Passo 2

Primeiro, identificamos as fórmulas dos reagentes e do produto:
Trióxido de enxofre: \mathrm{SO_3}
Óxido de alumínio: \mathrm{Al_2O_3}
Sulfato de alumínio: \mathrm{Al_2(SO_4)_3}

Passo 3

Agora, atribuímos os números de oxidação (NOX):
Em \mathrm{SO_3}, cada oxigênio tem NOX -2, totalizando -6, logo o enxofre é +6.
Em \mathrm{Al_2O_3}, cada oxigênio tem NOX -2, total -6, dividido em 2 átomos de alumínio, cada \mathrm{Al} é +3.
Em \mathrm{Al_2(SO_4)_3}, no íon \mathrm{SO_4^{2-}} o enxofre é +6 e o oxigênio é -2; no cátion de alumínio cada \mathrm{Al} é +3.

Passo 4

Escrevemos a reação bruta sem coeficientes:
\mathrm{SO_3} + \mathrm{Al_2O_3} \to \mathrm{Al_2(SO_4)_3}

Passo 5

Para balancear, igualamos o número de enxofres e oxigênios:
  • O produto tem 3 grupos \mathrm{SO_4}, ou seja 3 enxofres e 12 oxigênios.
  • Se usarmos 3 \mathrm{SO_3} (3 enxofres e 9 oxigênios) mais 1 \mathrm{Al_2O_3} (3 oxigênios), obtemos 3 enxofres e 12 oxigênios, e mantemos 2 átomos de alumínio em cada lado.
    Assim chega-se a:
3\,\mathrm{SO_3} + \mathrm{Al_2O_3} \to \mathrm{Al_2(SO_4)_3}

Resposta

3\,\mathrm{SO_3} + \mathrm{Al_2O_3} \to \mathrm{Al_2(SO_4)_3}
NOX dos elementos:
Em \mathrm{SO_3}: \mathrm{S}=+6, \mathrm{O}=-2
Em \mathrm{Al_2O_3}: \mathrm{Al}=+3, \mathrm{O}=-2
Em \mathrm{Al_2(SO_4)_3}: \mathrm{Al}=+3, \mathrm{S}=+6, \mathrm{O}=-2

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