Forneça as equações químicas balanceadas e o NOX dos elementos
Quando o cimento “endurece”, a reação principal é a combinação do óxido de cálcio com o dióxido de silício para formar silicato de cálcio, \mathrm{CaSiO}_{3}.

Passo 1

O enunciado descreve a reação principal de “endurecimento” do cimento, que é a combinação do óxido de cálcio com o dióxido de silício para formar silicato de cálcio \mathrm{CaSiO}_{3}. Vamos balancear essa reação e determinar o número de oxidação (NOX) de cada elemento em reagentes e produtos.

Passo 2

Para balancear a reação, escrevemos as fórmulas e igualamos o número de átomos de cada elemento dos dois lados. Como há 1 Ca, 1 Si e 3 O em \mathrm{CaSiO}_{3}, basta uma molécula de cada reagente:
\mathrm{CaO} + \mathrm{SiO}_{2} \;\longrightarrow\; \mathrm{CaSiO}_{3}

Passo 3

Agora atribuímos o NOX a cada elemento em todas as espécies:
• Em \mathrm{CaO}: \mathrm{Ca} é metal alcalino-terroso, NOX =+2. \mathrm{O} em óxidos costuma ter NOX =-2.
• Em \mathrm{SiO}_{2}: \mathrm{O} tem NOX =-2.
Para que a soma seja zero, cada \mathrm{Si} deve ter NOX +4.
• Em \mathrm{CaSiO}_{3}: \mathrm{O} mantém NOX =-2. \mathrm{Ca} continua com +2.
Somando três oxigênios 3\times -2=-6 e um cálcio +2, \mathrm{Si} deve ser +4 para totalizar zero:
(+2) + (\text{NOX de Si}) + 3\times(-2) = 0\quad\Longrightarrow\quad\text{NOX de Si}=+4.

Resposta

Equação balanceada:
\mathrm{CaO} + \mathrm{SiO}_{2} \;\longrightarrow\; \mathrm{CaSiO}_{3}
Número de oxidação de cada elemento: \mathrm{Ca}: +2 (em todos os compostos) \mathrm{Si}: +4 (em \mathrm{SiO}_{2} e \mathrm{CaSiO}_{3}) \mathrm{O}: -2 (em todos os compostos)

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