Forneça a fórmula dos ácidos e das bases e a reação de formação dos seguintes sais:
Hipoclorito de sódio

Passo 1

O enunciado pede, para o sal hipoclorito de sódio, que eu forneça:
  • a fórmula do ácido correspondente;
  • a fórmula da base correspondente;
  • a reação de formação do sal (equação química).
Informações dadas (óbvias pelo nome do sal):
  • o sal é o hipoclorito de sódio, cujo nome sistemático indica o ânion hipoclorito e o cátion sódio.

Passo 2

Conceito rápido e prático (para usar na prova): um sal é formado pela reação entre um ácido (do qual vem o ânion) e uma base (do qual vem o cátion). Em neutralização típica:
\text{ácido} + \text{base} \longrightarrow \text{sal} + \text{água}.áá
Então, para descobrir ácido e base, identifica-se o ânion do sal (a parte negativa) e o cátion (a parte positiva). O cátion \mathrm{Na^+} vem de uma base contendo sódio (normalmente \mathrm{NaOH}); o ânion hipoclorito é \mathrm{ClO^-}, que vem do ácido hipocloroso.

Passo 3

Fórmula do ácido correspondente (explicando): o ânion hipoclorito é \mathrm{ClO^-}. O ácido que gera esse ânion é o ácido hipocloroso, cuja fórmula molecular é obtida adicionando um próton (um hidrogênio) ao ânion:
\mathrm{ClO^-} + \mathrm{H^+} \longrightarrow \mathrm{HClO}.
Portanto a fórmula do ácido é \mathrm{HClO} (ácido hipocloroso).

Passo 4

Fórmula da base correspondente (explicando): o cátion do sal é \mathrm{Na^+}, que tipicamente vem da base hidróxido de sódio. A fórmula da base é
\mathrm{NaOH}.
Então a base usada na neutralização é \mathrm{NaOH} (hidróxido de sódio).

Passo 5

Reação de formação por neutralização (passo a passo):
  • Escreve-se as fórmulas dos reagentes: ácido \mathrm{HClO} e base \mathrm{NaOH}.
  • A neutralização geral forma sal \mathrm{NaClO} e água \mathrm{H_2O}.
    Equação balanceada (equilíbrio já está correto com coeficientes 1):
\mathrm{HClO} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaClO} + \mathrm{H_2O}.

Passo 6

Escrevendo a forma iônica e a forma iônica líquida:
  • A base e o sal são iónicos em solução aquosa. Representação completa:
\mathrm{HClO} + \mathrm{Na^+} + \mathrm{OH^-} \longrightarrow \mathrm{Na^+} + \mathrm{ClO^-} + \mathrm{H_2O}.
  • Cancelando o íon espectador \mathrm{Na^+}, fica a equação iônica líquida (útil em provas):
\mathrm{HClO} + \mathrm{OH^-} \longrightarrow \mathrm{ClO^-} + \mathrm{H_2O}.
Isto mostra que o ácido doa um próton para o \mathrm{OH^-}, formando água e o ânion \mathrm{ClO^-}.

Passo 7

Observação prática (útil na prova): existe outra via importante industrial/experimental para obter hipoclorito de sódio — a reação de cloro com hidróxido de sódio (disproporcionação do cloro):
\mathrm{Cl_2} + 2\,\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{NaClO} + \mathrm{H_2O}.
Essa equação é frequentemente usada para produção de soluções de hipoclorito (água sanitária). Não confundir: aqui o ácido original não aparece; em vez disso o cloro elementar reage com a base para formar uma mistura de cloreto e hipoclorito.

Passo 8

Observações finais e nota de nomes/fórmulas:
  • Fórmula do sal frequentemente escrita alternativamente como \mathrm{NaClO} ou \mathrm{NaOCl} (mesma espécie química).
  • Em termos de ácido/base: ácido = \mathrm{HClO} (ácido hipocloroso), base = \mathrm{NaOH} (hidróxido de sódio).

Resposta

Ácido: \mathrm{HClO}
Base: \mathrm{NaOH}
Reação de formação (neutralização): \mathrm{HClO} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaClO} + \mathrm{H_2O}

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