Forneça os números quânticos principais (n) e de momento angular (ou azimutal, l) para os elétrons do subnível mais energético dos elementos:
B
B
Passo 1
O enunciado pede: para o elemento B (boro), forneça os números quânticos principal
e de momento angular (azimutal)
dos elétrons do subnível mais energético. Informação relevante dada:
- Elemento:
. - Número atômico:
(isto significa que o átomo neutro tem 5 elétrons).
A tarefa é identificar qual é o subnível de maior energia ocupado e então informar os valores dee correspondentes aos elétrons desse subnível.
Passo 2
Determinar a configuração eletrônica do boro para saber qual é o subnível mais energético ocupado. Vou usar a notação padrão
.
A ordem de preenchimento (princípio de Aufbau) leva aos primeiros 5 elétrons preenchendo:
A ordem de preenchimento (princípio de Aufbau) leva aos primeiros 5 elétrons preenchendo:
Aqui descrevi a configuração completa do boro: dois elétrons em
, dois em
e um em
.
Passo 3
Identificar o subnível mais energético (o de maior energia) entre os ocupados. Na configuração
, o último subnível preenchido é o
. Portanto o subnível mais energético ocupado é o
.
Passo 4
Explicar o que são os números quânticos pedidos:
- O número quântico principal
é um inteiro positivo que indica o nível de energia principal (camada eletrônica). Valores possíveis: . - O número quântico de momento angular (azimutal)
define a forma do orbital e está ligado ao subshell . Os valores possíveis de são inteiros de até .
Mapeamento comum entre letra do subnível e:
Passo 5
Aplicar essa regra ao subnível identificado
:
- A camada é
porque o subnível é o conjunto com número principal . - A letra
corresponde a pelo mapeamento acima.
Passo 6
Comentário didático extra (útil para a prova): todos os elétrons do subnível
têm, em comum, os valores
e
. Se fosse necessário especificar também os números quânticos magnético
e de spin
, eles variariam por elétron dentro do mesmo subnível (
e
), mas a pergunta aqui pediu somente
e
.