Forneça a configuração eletrônica condensada dos seguintes átomos: Cs, Se, Cd, Ti e Sn

Passo 1

O que o enunciado pede: fornecer a configuração eletrônica condensada (usando o núcleo de gás nobre entre colchetes) dos átomos listados. Os átomos e seus números atômicos (nº de elétrons no átomo neutro) são:
  • Cs: Z=55
  • Se: Z=34
  • Cd: Z=48
  • Ti: Z=22
  • Sn: Z=50

Passo 2

Como vamos proceder (regras básicas que vou usar — explicadas de forma simples e direta).
  1. Ordem de preenchimento (princípio de construção): os orbitais são preenchidos do menor para o maior nível de energia. Uma forma prática de lembrar a ordem é:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\;4d,\;5p,\;6s,\;4f,\;5d,\;6p,\;\dots
Isto indica a sequência que vamos “colocar” os elétrons.
  1. Princípio de Pauli (limite por orbital): cada orbital comporta no máximo dois elétrons, com spins opostos. Por isso escrevemos s^2 quando um subnível s está completamente preenchido, p^6 quando um p está cheio, d^{10} para d cheio, etc.
  2. Regra de Hund (entrosamento em orbitais degenerados): ao preencher orbitais de mesmo nível energético (por exemplo, os três orbitais p de um dado nível), primeiro coloca-se um elétron em cada orbital com spins paralelos antes de pareá‑los. Isso afeta a distribuição detalhada em subníveis parcialmente preenchidos (útil para estados intermediários), mas para as configurações padrão do estado fundamental usamos a contagem total do subnível (ex.: 4p^4).
  3. Notação condensada (atalho com gás nobre): substituir toda a configuração até o gás nobre anterior por [\mathrm{Gás}]á. Os gases nobres e seus Z relevantes aqui são:
\mathrm{He}\\ (2),\\ \mathrm{Ne}\\ (10),\\ \mathrm{Ar}\\ (18),\\ \mathrm{Kr}\\ (36),\\ \mathrm{Xe}\\ (54).
Exemplo de uso: se um átomo tem Z=55, ele tem um elétron a mais que \mathrm{Xe} — então fica [\mathrm{Xe}]\,6s^1.
Observação prática: há algumas exceções (por exemplo \mathrm{Cr}, \mathrm{Cu}) em que o arranjo mais estável troca elétrons entre s e d. Nenhuma das espécies pedidas aqui exige exceção fora do padrão.

Passo 3

  1. Identificar o gás nobre anterior: \mathrm{Xe} tem Z=54.
  2. Para chegar a Z=55 falta 1 elétron além de \mathrm{Xe}. Pelo preenchimento segue-se que esse elétron ocupa o orbital 6s.
  3. Portanto a configuração longa a partir do núcleo: \dots 5p^6\,6s^1, e a forma condensada (atalho) é
[\mathrm{Xe}]\,6s^1.

Passo 4

  1. Gás nobre anterior: \mathrm{Ar} com Z=18. Faltam 34-18=16 elétrons além de \mathrm{Ar}.
  2. Preenchendo na ordem: 4s^2 (agora total 20), depois 3d^{10} (total 30), depois 4p^4 (total 34).
  3. Escrevendo a configuração que sobra sobre [\mathrm{Ar}] temos
[\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^4.
(A ordem escrita reflete a sequência de preenchimento; a soma dos expoentes dá 16 elétrons além de [\mathrm{Ar}].)

Passo 5

  1. Gás nobre anterior: \mathrm{Kr} com Z=36. Faltam 48-36=12 elétrons.
  2. Preenchimento: 5s^2 (total 38), depois 4d^{10} (total 48).
  3. Configuração condensada:
[\mathrm{Kr}]\,5s^2\,4d^{10}.

Passo 6

  1. Gás nobre anterior: \mathrm{Ar} com Z=18. Faltam 22-18=4 elétrons.
  2. Preenchimento: 4s^2 (total 20), depois 3d^2 (total 22).
  3. Configuração condensada:
[\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^2.

Passo 7

  1. Gás nobre anterior: \mathrm{Kr} com Z=36. Faltam 50-36=14 elétrons.
  2. Preenchimento: 5s^2 (total 38), 4d^{10} (total 48), 5p^2 (total 50).
  3. Configuração condensada:
[\mathrm{Kr}]\,5s^2\,4d^{10}\,5p^2.

Resposta

Cs: [\mathrm{Xe}]\,6s^1
Se: [\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^4
Cd: [\mathrm{Kr}]\,5s^2\,4d^{10}
Ti: [\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^2
Sn: [\mathrm{Kr}]\,5s^2\,4d^{10}\,5p^2

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