Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica:
[H^+] [OH] pH pOH Ácida ou básica?
7,5 times 10^-3 mol / L
3,6 times 10^-10 mol / L
8,25
5,70

Passo 1

Beleza, vamos completar uma tabela acidobásica. O conteúdo é equilíbrio iônico da água e pH/pOH, sabendo que a 25 °C vale
Kw=[H^+],[OH^-]=1times10^-14
Pra resolver a gente vai usar:
- pH =
- pOH =
- pH + pOH = 14
- ,
- Se pH<7 → ácido; pH>7 → básico; pH=7 → neutro.

Passo 2

Linha 1: mol/L.
  1. pH = .
  2. pOH = .
  3. mol/L.
  4. Como pH<7, é solução ácida.

Passo 3

Linha 2: mol/L.
  1. pOH = .
  2. pH = .
  3. mol/L.
  4. pH<7 → solução ácida.

Passo 4

Linha 3: pH = 8,25.
  1. pOH = .
  2. mol/L.
  3. mol/L.
  4. pH>7 → solução básica.

Passo 5

Linha 4: pOH = 5,70.
  1. pH = .
  2. mol/L.
  3. mol/L.
  4. pH>7 → solução básica.

Resposta

  1. [H⁺]=7,5×10⁻³, [OH⁻]=1,33×10⁻¹², pH=2,12, pOH=11,88, ácida
  2. [H⁺]=2,8×10⁻⁵, [OH⁻]=3,6×10⁻¹⁰, pH=4,56, pOH=9,44, ácida
  3. [H⁺]=5,6×10⁻⁹, [OH⁻]=1,8×10⁻⁶, pH=8,25, pOH=5,75, básica
  4. [H⁺]=5,0×10⁻⁹, [OH⁻]=2,0×10⁻⁶, pH=8,30, pOH=5,70, básica

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