Um frasco de
a 500 K contém inicialmente apenas
de
e
de
, que reagem conforme a equação:
Sabendo que a pressão total no equilíbrio é de
, calcule a constante de equilíbrio
para a reação.
Passo 1
O enunciado dá um recipiente de
a
, com as quantidades iniciais
,
, sem
. A reação é
e nos dão a pressão total no equilíbrio
. Queremos
.
Passo 2
Definimos o avanço da reação
. No equilíbrio as quantidades serão:
O total de mols é
Passo 3
Usamos a lei dos gases ideais para achar
no equilíbrio:
Igualando a
obtemos
Passo 4
Com
mol vemos que
isto é, resulta em quantidade negativa de
, o que é fisicamente impossível. Portanto os dados fornecidos (volume, temperatura, pressões e quantidades iniciais) são inconsistentes e não permitem um cálculo válido de
.
Resposta
Não é possível determinar
com os dados dados, pois a condição de equilíbrio fornecida leva a quantidades negativas de
, mostrando inconsistência nos valores.