- Em um reator com 5 L são colocados
de ácido acético
com
de álcool etílico
, a
, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de
, nessa temperatura, igual a 4,
, quais as concentrações de ácido acético e acetato de etila
no equilíbrio?
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui é uma reação de esterificação:
O conteúdo é Constante de Equilíbrio (Kc). Vamos precisar:
- Calcular as concentrações iniciais (mol/L) dos reagentes.
- Montar uma tabela do tipo ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio).
- Usar a expressão de
para montar e resolver a equação para a quantidade que reage (vamos chamar de ).
Passo 2
Primeiro converte os mols em concentração: o volume do reator é 5 L.
-
-
Os produtos começam com zero concentração.
Passo 3
Agora a tabela ICE:
Passo 4
A constante
é dada por
Passo 5
Isso vira uma equação em
:
Desenvolvendo dá:
Passando tudo pro mesmo lado:
Resolvendo a fórmula de Bhaskara (ou calculadora):
Passo 6
Agora as concentrações no equilíbrio:
Resposta
Concentração de ácido acético no equilíbrio: 0,0213 M
Concentração de acetato de etila no equilíbrio: 0,0187 M
Concentração de acetato de etila no equilíbrio: 0,0187 M