(FURG-RS) Leia as afirmativas a seguir:
I. A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita, para elementos de um mesmo período da tabela periódica, porque o aumento do número atômico acarreta maior atração dos elétrons pelo núcleo.
II. A segunda energia de ionização, para um elemento químico, é menor que a primeira, porque a retirada do segundo elétron é favorecida após a primeira ionização.
III. A energia de ionização corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa.
Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s):
a) II e III.
b) III.
c) I .
d) II.
e) I, II e III.

Passo 1

Beleza, vamos destrinchar esse exercício de energia de ionização. A ideia aqui é ver quais das três afirmativas estão corretas. O assunto é: energias de ionização (primeira, segunda, etc.) e também rolou confusão com energia liberada na adição de elétron (que é afinidade eletrônica). Para resolver, a gente vai usar conceitos básicos de tabela periódica e definições de energia de ionização e afinidade eletrônica.

Passo 2

Primeira afirmativa (I): “A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita no mesmo período porque ao aumentar o número atômico, a atração dos elétrons pelo núcleo aumenta.”
Teoria aplicada: quanto mais elétrons e prótons num átomo, maior é a atração nuclear efetiva. Da esquerda para a direita, o raio atômico diminui e os elétrons ficam mais “apertados”, então é preciso mais energia para tirar o primeiro elétron.
Conclusão: I está certa.

Passo 3

Segunda afirmativa (II): “A segunda energia de ionização é menor que a primeira, porque tirar o segundo elétron é favorecido após a primeira ionização.”
Mas, na real, depois de tirar um elétron, o átomo fica carregado positivamente, então os elétrons restantes são mais fortemente atraídos pelo núcleo. Logo, para tirar o segundo elétron você precisa de mais energia, isto é
IE2 > IE1
Conclusão: II está errada.

Passo 4

Terceira afirmativa (III): “A energia de ionização corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso.”
Na verdade, energia de ionização é a energia gasta para remover um elétron:
Átomo(g) + energia to Íon^+(g) + e^- ÁÍ
O processo de adicionar elétron e liberar energia é afinidade eletrônica, não energia de ionização.
Conclusão: III está errada.

Resposta

A única afirmativa correta é a I. Portanto, letra ©.

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