Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio são comumente empregadas nas análises químicas. Esses elementos fazem parte de um mesmo grupo (ou família) na tabela periódica. Um aluno fez as seguintes anotações enquanto estudava os conceitos sobre periodicidade.
I) A energia de ionização do Na é menor que do K
II) O raio atômico do K é maior que do Na
III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos
Quanto a estas anotações, pode-se afirmar que:
a) I está incorreta
b) II está incorreta
c) III está incorreta
d) Todas estão corretas.
e) II e III são incorretas.
I) A energia de ionização do Na é menor que do K
II) O raio atômico do K é maior que do Na
III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos
a) I está incorreta
b) II está incorreta
c) III está incorreta
d) Todas estão corretas.
e) II e III são incorretas.
Passo 1
Beleza, o enunciado tá falando de dois elementos da mesma família da tabela periódica – o sódio (Na) e o potássio (K) – e dá três afirmativas sobre eles:
I) “A energia de ionização do Na é menor que a do K”
II) “O raio atômico do K é maior que o do Na”
III) “Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos”
I) “A energia de ionização do Na é menor que a do K”
II) “O raio atômico do K é maior que o do Na”
III) “Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos”
O assunto é periodicidade: entrosar as tendências de energia de ionização, raio atômico e identificação de grupo na tabela. Vamos precisar:
- Saber o que é energia de ionização e sua tendência numa coluna.
- Entender o que é raio atômico e como ele muda ao descer um grupo.
- Reconhecer em que família (grupo) da tabela periódica estão Na e K.
Passo 2
Teoria da energia de ionização
Energia de ionização é a energia mínima necessária para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Numa mesma coluna (família), à medida que descemos, aumentam os níveis de energia eletrônica e o elétron fica mais longe do núcleo, sofrendo maior blindagem. Isso faz com que seja mais fácil “arrancar” esse elétron, ou seja, a energia de ionização diminui.
Energia de ionização é a energia mínima necessária para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Numa mesma coluna (família), à medida que descemos, aumentam os níveis de energia eletrônica e o elétron fica mais longe do núcleo, sofrendo maior blindagem. Isso faz com que seja mais fácil “arrancar” esse elétron, ou seja, a energia de ionização diminui.
Como K está abaixo de Na no grupo 1, vale:
Mas a afirmativa I diz que
que é justamente o oposto. Logo, a I está INCORRETA.
Passo 3
Teoria do raio atômico
Raio atômico é basicamente a distância média entre o núcleo e a “nuvem” de elétrons mais externa. Descendo uma coluna, a adição de camadas eletrônicas faz esse raio aumentar. Como o potássio (K) fica um período abaixo do sódio (Na), seu raio é maior:
Raio atômico é basicamente a distância média entre o núcleo e a “nuvem” de elétrons mais externa. Descendo uma coluna, a adição de camadas eletrônicas faz esse raio aumentar. Como o potássio (K) fica um período abaixo do sódio (Na), seu raio é maior:
Então a afirmativa II, “o raio atômico do K é maior que do Na”, está CERTA.
Passo 4
Classe ou família dos elementos
Olha só, tanto o sódio quanto o potássio estão na coluna 1 da tabela periódica, conhecida como metais alcalinos. Portanto, a afirmativa III também está CERTA.
Olha só, tanto o sódio quanto o potássio estão na coluna 1 da tabela periódica, conhecida como metais alcalinos. Portanto, a afirmativa III também está CERTA.
Resposta
a) I está incorreta.