(Fuvest-SP) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24 \% em massa de NaOH . Sendo a densidade da solução 1,25 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}, sua concentração, em \mathrm{g} / \mathrm{L}, será aproximadamente igual a:
a) 300
b) 240
c) 125
d) 80
e) 19

Passo 1

O enunciado pede a concentração da solução em \mathrm{g/L}. Dados fornecidos:
  • A solução tem \,24\% em massa de NaOH (ou seja, 24 gramas de NaOH em 100 gramas de solução).
  • A densidade da solução é \,1,25\\ \mathrm{g/mL}.
  • Queremos saber quantos gramas de NaOH há em 1\\ \mathrm{L} (isto é, em 1000\\ \mathrm{mL}) da solução.

Passo 2

Entendendo os conceitos (curtinho e claro):
  • Percentual em massa: \,24\% significa que, para cada 100\\ \mathrm{g} de solução, 24\\ \mathrm{g} são NaOH. Em forma decimal isso é a fração 0,24.
  • Densidade: \,1,25\\ \mathrm{g/mL} significa que cada mililitro de solução tem massa 1,25\\ \mathrm{g}. Para saber a massa de 1\\ \mathrm{L}=1000\\ \mathrm{mL} de solução, multiplicamos densidade pelo volume.

Passo 3

Calcule a massa da solução contida em 1\\ \mathrm{L}:
\text{massa da solução em 1 L} = 1,25\\ \mathrm{g/mL} \times 1000\\ \mathrm{mL} = 1250\\ \mathrm{g}.çã

Passo 4

Calcule a massa de NaOH presente nessa massa de solução usando o percentual em massa:
\text{massa de NaOH em 1 L} = 1250\\ \mathrm{g} \times 0,24 = 300\\ \mathrm{g}.
Outra forma equivalente: \,1250\cdot\frac{24}{100}=300.

Passo 5

Interprete o resultado: ter 300\\ \mathrm{g} de NaOH em 1\\ \mathrm{L} significa que a concentração é 300\\ \mathrm{g/L}. Portanto, a alternativa correta é a letra (a).

Resposta

a) 300

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