O O ácido sulfúrico (
) é um poderoso agente desidratante, de grande uso na indústria. Calcule a concentração comum em g/L de uma solução de ácido sulfúrico com título de 0,78 e densidade de
Passo 1
O enunciado pede: calcular a concentração comum em g/L de uma solução de ácido sulfúrico
que tem título igual a
e densidade igual a
.\n
Informações dadas:
Informações dadas:
Pergunta explícita: qual é a concentração em g/L (gramas de soluto por litro de solução)?
Passo 2
Entender o que significa “título” aqui. Aqui o título é a fração mássica (fração em massa) do soluto na solução, ou seja:
Isso quer dizer que, se eu tenho uma certa massa de solução, a massa do soluto dentro dela é essa fração vezes a massa total da solução. Rearranjando:
Nosso objetivo é calcular
presente em exatamente
de solução — porque concentração em g/L é “quantos gramas do soluto há em 1 litro de solução”.
Passo 3
Converter a densidade para massa de solução por litro. A densidade relaciona massa e volume:
Dado que a densidade é
, para
(que tem
) a massa de
de solução é:
Portanto,
de solução pesa
.
Passo 4
Agora uso a definição de título para achar a massa do soluto em
:
Faço a multiplicação passo a passo (pra você conseguir reproduzir sem calculadora):
, então
O resultado é
de
por
de solução.
Passo 5
Interpretação final e arredondamento: o cálculo direto dá
. Se quisermos respeitar algarismos significativos dos dados (título com duas casas e densidade com duas), podemos arredondar para duas cifras significativas, obtendo aproximadamente
. Mas a resposta numérica direta e exata do cálculo é
.