Gás hélio está armazenado em um recipiente de 2 L sob pressão de 700 torr a
. Qual a pressão, em atm., que a mesma massa de gás exercerá quando o volume for reduzido a
e a temperatura elevada a
?
Passo 1
O enunciado nos dá uma massa fixa de hélio que inicialmente ocupa
L a
torr e
C e depois passa a ocupar
L a
C. O conteúdo aqui é a lei combinada dos gases (caso ideal), que relaciona pressão, volume e temperatura quando a quantidade de gás é constante. Para resolver, vamos converter pressão de torr para atm e temperaturas de Celsius para Kelvin e usar
Passo 2
Convertendo as unidades:
– Pressão inicial:
– Pressão inicial:
– Temperaturas em Kelvin:
Passo 3
Aplicando a lei combinada dos gases para isolar
:
Passo 4
Substituindo os valores:
Resposta
A pressão final é aproximadamente
atm.