O gás oxigênio é vendido em cilindros de aço com volume de 40 L , comprimido à pressão de 130 atm .
R: A Tamb. (25 C): a) 213 mol ; b)
.
a) quantos mols de oxigênio contêm um desses cilindros cheios?
b) Quantos kilogramas de oxigênio existem no cilindro?
a) quantos mols de oxigênio contêm um desses cilindros cheios?
b) Quantos kilogramas de oxigênio existem no cilindro?
Passo 1
O enunciado pede para calcular a quantidade de matéria e a massa de oxigênio num cilindro de volume
sob pressão
e temperatura de
. O conteúdo da matéria é a lei dos gases ideais:
onde
é número de mols e
a constante universal dos gases.
Passo 2
Para encontrar
, primeiro convertemos a temperatura para kelvin:
Usando a lei dos gases ideais com
, temos
Passo 3
Para obter a massa, usamos a massa molar do oxigênio
, que é
. Daí:
Resposta
a)
b)
b)