O gás oxigênio é vendido em cilindros de aço com volume de 40 L , comprimido à pressão de 130 atm .
R: A Tamb. (25 C): a) 213 mol ; b) 6,82 Kg.
a) quantos mols de oxigênio contêm um desses cilindros cheios?
b) Quantos kilogramas de oxigênio existem no cilindro?

Passo 1

O enunciado pede para calcular a quantidade de matéria e a massa de oxigênio num cilindro de volume V=40;L sob pressão P=130;atm e temperatura de 25 ^circC. O conteúdo da matéria é a lei dos gases ideais:
PV = nRT,
onde n é número de mols e R a constante universal dos gases.

Passo 2

Para encontrar n, primeiro convertemos a temperatura para kelvin:
T = 25 ^circC + 273 = 298;K
Usando a lei dos gases ideais com R = 0,08206;L,atm/(mol,K), temos
n = PVRT = 130;atmtimes 40;L0,08206;L,atm/(mol,K)times 298;K approx 213;mol

Passo 3

Para obter a massa, usamos a massa molar do oxigênio O2, que é 32,00;g/mol. Daí:
m = n times M = 213;moltimes 32,00;g/mol = 6816;g approx 6,82;kg

Resposta

a) 213;mol
b) 6,82;kg

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