Um recipiente contém mathrmNH3, H2 e mathrmN2 em equilibrio, em certa temperatura. As concentrações de equilíbrio são [NH3]=0,25 mol / L[H2]=1,91 mol / L e [N2]=0,11 mathrmmol / L. Calcule a constante de equilíbrio para a síntese da amônia se a reação for representada por
1 / 2 N2(mathrmg)+3 / 2 H2(mathrmg) <=ftharpoons NH3(mathrmg)(R: K=0,29)

Passo 1

O enunciado apresenta a síntese da amônia representada por
e fornece as concentrações de equilíbrio \([,\mathrm{NH}_3,]=0,25),\mathrm{mol/L}, \([\mathrm{H}_2]=1,91),\mathrm{mol/L} e \([\mathrm{N}_2]=0,11),\mathrm{mol/L}. Vamos usar a lei de ação das massas para calcular a constante de equilíbrio \(K_c).

Passo 2

Segundo a lei de ação das massas, para a reação
12,N2+32,H2<=ftharpoonsNH3
a constante de equilíbrio em termos de concentração é
Kc ;=;[NH3][N2]^1/2,[H2]^3/2,

Passo 3

Substituindo os valores fornecidos,
Kc ;=;0,25(0,11)^1/2,(1,91)^3/2,

Passo 4

Calculando separadamente:
(0,11)^1/2approx0,3317, (1,91)^1/2approx1,3817;Rightarrow;(1,91)^3/2=1,91times1,3817approx2,64,
logo o denominador vale
0,3317times2,64approx0,876

Passo 5

Portanto,
Kcapprox0,250,876approx0,29

Resposta

Kc = 0,29

Exercícios relacionados