O monóxido de nitrogênio pode ser obtido pela reação entre amônia e oxigênio:
Foram colocados para reagir 34 g de
e 64 g de
).
a) Identifique o reagente limitante.
b) Calcule a massa de NO formada (
).
Foram colocados para reagir 34 g de
a) Identifique o reagente limitante.
b) Calcule a massa de NO formada (
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece as massas iniciais de
e
. Queremos (a) identificar o reagente limitante e (b) calcular a massa de
formada. O conteúdo aqui é estequiometria de reação química, que envolve converter massa em mol, comparar razão estequiométrica e achar o produto.
Passo 2
Calcular as quantidades em mol de cada reagente usando massa molar:
Passo 3
Comparar com a razão estequiométrica da reação: para cada
mol de
são necessários
mol de
. Se a reação avançasse
mol de “pacotes”,
Da primeira desigualdade
e da segunda
. O menor valor de
vem de
, logo
é o reagente limitante.
Passo 4
Calcular quantidade de
formado. A estequiometria diz que de cada
mol de “pacotes” vêm
mol de
. Com
,
Passo 5
Transformar mols de
em massa usando massa molar
:
Resposta
a) Reagente limitante:
.
b) Massa de formada:
.
b) Massa de