Para um gás ideal, calcule as seguintes grandezas:
A quantidade de matéria em 98,5 \mathrm{~L} a 236 K e 690 torr;

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de matéria n de um gás ideal em volume V=98{,}5 L, temperatura T=236 K e pressão 690 torr. Para isso usamos a lei dos gases ideais:
PV = nRT

Passo 2

Converter a pressão de 690 torr para atmosferas e adotar a constante universal dos gases:
P = 690~\text{torr}\times\frac{1~\text{atm}}{760~\text{torr}}\approx0,908~\text{atm},
R = 0,08206~\frac{\text{L\cdotatm}}{\text{mol\cdotK}}

Passo 3

Isolar n na equação e substituir os valores conhecidos:
n = \frac{PV}{RT}
n = \frac{0,908 \times 98{,}5}{0,08206 \times 236} \approx 4{,}62~\text{mol}

Resposta

4{,}62 mol

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