Para um gás ideal, calcule as seguintes grandezas:
A pressão do gás se 0,215 mol ocupa 338 mL a 32 °C;

Passo 1

O enunciado pede a pressão de um gás ideal que ocupa certo volume a determinada temperatura. O conteúdo-chave aqui é a Lei dos Gases Ideais, que diz que
pV = nRT
Vamos precisar converter o volume para litros, a temperatura para kelvin e usar a constante universal dos gases.

Passo 2

Converter as unidades:
– Quantidade de matéria: n = 0,215 mol (já está em mol).
– Volume: 338 mL =0,338 L.
– Temperatura: 32\\ ^\circ\mathrm{C} = 32 + 273 = 305 K.
– Constante dos gases: R = 0,08206\\ \mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}.

Passo 3

Usar a Lei dos Gases Ideais para isolar a pressão:
p = \frac{nRT}{V}

Passo 4

Substituir os valores:
p = \frac{0,215 \times 0,08206 \times 305}{0,338}
Calculemos o numerador:
0,215 \times 0,08206 \times 305 \approx 5,38
Agora a pressão:
p \approx \frac{5,38}{0,338} \approx 15,9\\ \mathrm{atm}

Resposta

A pressão do gás é aproximadamente 15,9\\ \mathrm{atm}.

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