Uma quantidade fixa de gás a 23^{\circ} \mathrm{C} exibe pressão de 748 torr e ocupa um volume de 10,3 L.
Use a lei de Boyle para calcular o volume que o gás ocupará a 23^{\circ} \mathrm{C} se a pressão for aumentada para 1,88 atm.

Passo 1

O enunciado dá uma massa fixa de gás a 23^\circ\mathrm{C} com pressão inicial P_1=748\\ \text{torr} e volume inicial V_1=10{,}3\\ \text{L}, e pede o novo volume V_2 quando a pressão sobe para P_2=1{,}88\\ \text{atm}. Como a temperatura é constante, usamos a lei de Boyle, que diz que pressão e volume são inversamente proporcionais.

Passo 2

Precisamos pôr as pressões na mesma unidade. Como 1\\ \text{atm}=760\\ \text{torr},
P_1 = \frac{748\\ \text{torr}}{760\\ \text{torr/atm}} = 0{,}98421\\ \text{atm}.

Passo 3

A lei de Boyle é
P_1V_1 = P_2V_2.
Isolando V_2, obtemos
V_2 = \frac{P_1\,V_1}{P_2}.

Passo 4

Substituindo os valores em atm e litros:
V_2 = \frac{0{,}98421\\ \text{atm}\times 10{,}3\\ \text{L}}{1{,}88\\ \text{atm}} =5{,}39\\ \text{L},
mantendo três algarismos significativos de acordo com os dados.

Resposta

5{,}39\\ \text{L}

Exercícios relacionados