Um gás prefeito sofre um aquecimento isobárico até atingir 547 K . Nessas condições, o volume do gás aumenta de 245 mL para
. Qual foi a temperatura inicial desse gás?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz o seguinte: “Um gás perfeito sofre um aquecimento isobárico até atingir 547 K. Nessa transformação, o volume vai de 245 mL para 749,54 mL. Qual era a temperatura inicial do gás?”
Conteúdo: Termodinâmica (processo isobárico) e Lei dos Gases Ideais.
O que vamos usar: em uma transformação isobárica (pressão constante), vale a relação
Conteúdo: Termodinâmica (processo isobárico) e Lei dos Gases Ideais.
O que vamos usar: em uma transformação isobárica (pressão constante), vale a relação
Passo 2
Entendendo a teoria:
A Lei dos Gases Ideais diz . Se a pressão
e a quantidade de mols
não mudam, então
também não muda. É daí que vem
A Lei dos Gases Ideais diz
Aqui:
V₁ = 245 mL (volume inicial)
V₂ = 749,54 mL (volume final)
T₂ = 547 K (temperatura final)
Queremos T₁.
Passo 3
Isolando a temperatura inicial T₁:
A partir de
A partir de
multiplicamos em cruz para obter
Passo 4
Agora é só substituir os valores:
Passo 5
Fazendo a conta:
245 × 547 = 134 015
Então
245 × 547 = 134 015
Então
Resposta
A temperatura inicial do gás era aproximadamente 179 K.