Um gás prefeito sofre um aquecimento isobárico até atingir 547 K . Nessas condições, o volume do gás aumenta de 245 mL para 749,54 mL. Qual foi a temperatura inicial desse gás?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz o seguinte: “Um gás perfeito sofre um aquecimento isobárico até atingir 547 K. Nessa transformação, o volume vai de 245 mL para 749,54 mL. Qual era a temperatura inicial do gás?”
Conteúdo: Termodinâmica (processo isobárico) e Lei dos Gases Ideais.
O que vamos usar: em uma transformação isobárica (pressão constante), vale a relação
V1T1 = V2T2,

Passo 2

Entendendo a teoria:
A Lei dos Gases Ideais diz PV = nRT. Se a pressão P e a quantidade de mols n não mudam, então V/T também não muda. É daí que vem
V1T1 = V2T2,
Aqui:
V₁ = 245 mL (volume inicial)
V₂ = 749,54 mL (volume final)
T₂ = 547 K (temperatura final)
Queremos T₁.

Passo 3

Isolando a temperatura inicial T₁:
A partir de
V1T1 = V2T2,
multiplicamos em cruz para obter
T1 = V1 , T2V2,

Passo 4

Agora é só substituir os valores:
T1 = 245,mL times 547,K749,54,mL,

Passo 5

Fazendo a conta:
245 × 547 = 134 015
Então
T1 = 134,015749,54 approx 178,9,K,

Resposta

A temperatura inicial do gás era aproximadamente 179 K.

Exercícios relacionados