Qual é a geometria dos seguintes íons?
\mathrm{AlH}_{4}^{-}

Passo 1

O enunciado pede a geometria do íon \mathrm{AlH}_4^-. Vamos usar o modelo VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência) para determinar quantos pares de elétrons de ligação e quantos pares isolados há em torno do alumínio e, a partir daí, achar a forma geométrica.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
e_{\mathrm{Al}} = 3,\quad e_{\mathrm{H}} = 1\\ (\text{cada}),\quad \text{carga } -1 = 1\text{ elétron extra}é
Logo, o total de elétrons de valência do íon é
3 + 4\cdot 1 + 1 = 8.

Passo 3

Esses 8 elétrons formam ligações Al–H. Cada ligação consome 2 elétrons, então há
\frac{8}{2} = 4
pares de elétrons envolvidos em ligações. Não sobra par isolado no alumínio, pois todos os elétrons estão em pares ligantes.

Passo 4

Segundo o VSEPR, 4 domínios eletrônicos ao redor do átomo central sem pares isolados se organizam para minimizar repulsão na forma de um tetraedro regular, com ângulos aproximadamente de 109{,}5^\circ.

Resposta

A geometria do íon \mathrm{AlH}_4^- é tetraédrica.

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