Utilizando o modelo RPECV, preveja a geometria das seguintes moléculas:
\mathrm{N}_{2} \mathrm{O} (o arranjo dos átomos é NNO )

Passo 1

O enunciado pede para usar o modelo RPECV (VSEPR) na molécula \mathrm{N}_{2}\mathrm{O} com arranjo N–N–O. Vamos precisar:
1. Contar os elétrons de valência totais.
2. Montar a estrutura de Lewis e distribuir pares ligantes e não-ligantes no átomo central.
3. Contar o número de domínios de elétrons no átomo central e, com isso, prever a geometria eletrônica e molecular.

Passo 2

Calcular os elétrons de valência:
– Cada N contribui com 5 elétrons e O com 6.
Total = 5 + 5 + 6 = 16 elétrons de valência.

Passo 3

Montar a estrutura de Lewis para N–N–O de modo a minimizar cargas formais. A melhor ressonância é
\mathrm{N}\equiv\mathrm{N}\;-\;\mathrm{O},
em que:
– A ligação tripla entre o N terminal e o N central conta como um único domínio de ligação.
– A ligação simples entre o N central e o O é outro domínio.
– Não há pares isolados no N central.

Passo 4

No átomo central (o N do meio) temos exatamente dois domínios de elétrons (um domínio triplo e um domínio simples), sem pares isolados. Pelo modelo RPECV, dois domínios implicam geometria eletrônica linear e, como não há pares isolados no átomo central, a geometria molecular também é linear, com ângulo de ligação de 180^\circ.

Resposta

A molécula \mathrm{N}_{2}\mathrm{O} é linear (ângulo de ligação 180^\circ).

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