Em geral, os hidrocarbonetos são compostos polares ou apolares? Justifique. Qual o tipo de interação que mantêm unidas as moléculas dos hidrocarbonetos quando estes estão nos estados líquido ou sólido
Passo 1
O enunciado pergunta se, em geral, os hidrocarbonetos são compostos polares ou apolares e pede uma justificativa, além de identificar o tipo de interação que mantém unidas as moléculas de hidrocarbonetos nos estados líquido ou sólido. O conteúdo envolvido é polaridade de moléculas e forças intermoleculares.
Passo 2
Em geral, os hidrocarbonetos são compostos apolares.
Passo 3
Justificativa:
- As ligações C–H envolvem átomos com eletronegatividades próximas
e , de modo que a diferença é muito pequena, tornando cada ligação praticamente não polar. - As estruturas típicas de hidrocarbonetos (cadeias e anéis de carbono com hidrogênio) são simétricas, de modo que eventuais dipolos locais se cancelam, resultando numa molécula globalmente apolar.
Passo 4
Nos estados líquido e sólido, as moléculas de hidrocarbonetos apolares interagem principalmente por forças de dispersão de London (também chamadas de forças de van der Waals), que são interações induzidas de dipolos instantâneos entre moléculas.
Resposta
Os hidrocarbonetos são, em geral, apolares, pois as ligações C–H têm diferença de eletronegatividade muito pequena e as moléculas são simétricas, anulando dipolos. As moléculas se unem por forças de dispersão de London.