O gesso usado na construçâo civil é o sulfato de cálcio di-hidratado
. Quando aquecido, ele se desidrata parcialmente, formando o gesso de Paris
, usado para moldes e revestimentos:
Um engenheiro deseja produzir gesso de Paris para preparação de argamassa.
a) Calcule o número de mols de água liberados quando 5,00 mols de
salo aquecidos.
b) Determine o número de mols de gesso de Paris (
) formados nessa transformaçăo.
c) Utilizando números inteiros, explique qual é a relação molar entre o reagente inicial e a água liberada.
a) Calcule o número de mols de água liberados quando 5,00 mols de
b) Determine o número de mols de gesso de Paris (
c) Utilizando números inteiros, explique qual é a relação molar entre o reagente inicial e a água liberada.
Passo 1
O enunciado trata da equação de desidratação térmica do gesso di-hidratado, cujo balanço é:
O conteúdo é estequiometria de reação química: vamos usar as proporções molares entre reagente e produtos para calcular (a) mols de água liberados, (b) mols de gesso de Paris formados e (c) relacionar integralmente os coeficientes.
Passo 2
Para cada
mol de
que reage, são liberados
mol de
. Logo, com
mol de gesso di-hidratado:
Passo 3
A reação indica também que, para cada
mol de reagente, forma-se
mol de
. Portanto, com
mol iniciais:
Passo 4
Para obter coeficientes inteiros, multiplicamos toda a equação por
:
Isso mostra que
mol do reagente inicial liberam
mol de água.
Resposta
a)
mol de
b) mol de
c) Relação molar (inteira):
b)
c) Relação molar (inteira):
ou seja,
entre reagente e água liberada.