Glutamato monosódio (MSG) é um intensificador de aroma usado na preparação de alimentos. Sua fórmula é
. Qual é sua análise elementar?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que o glutamato monossódico (MSG) tem fórmula molecular NaC₅H₈O₄N e a gente precisa encontrar a análise elementar dele, ou seja, a porcentagem em massa de cada elemento (Na, C, H, O e N).
Conteúdo: composição centesimal (análise elementar) em Química Geral.
O que vamos precisar:
Conteúdo: composição centesimal (análise elementar) em Química Geral.
O que vamos precisar:
- Massas atômicas (tabela periódica):
– Na ≈ 23,0 u
– C ≈ 12,0 u
– H ≈ 1,0 u
– O ≈ 16,0 u
– N ≈ 14,0 u - Somar tudo pra achar a massa molar do MSG.
- Calcular a % em massa de cada elemento com a fórmula
Passo 2
Calcular a massa molar total do MSG:
NaC₅H₈O₄N →
– Na: 1 × 23,0 = 23,0 u
– C: 5 × 12,0 = 60,0 u
– H: 8 × 1,0 = 8,0 u
– O: 4 × 16,0 = 64,0 u
– N: 1 × 14,0 = 14,0 u
Somando tudo:
NaC₅H₈O₄N →
– Na: 1 × 23,0 = 23,0 u
– C: 5 × 12,0 = 60,0 u
– H: 8 × 1,0 = 8,0 u
– O: 4 × 16,0 = 64,0 u
– N: 1 × 14,0 = 14,0 u
Somando tudo:
Passo 3
Agora, a massa de cada elemento na molécula já está calculada no passo anterior. Vamos usar esses valores para achar a porcentagem de cada um:
– Na: massa de Na = 23,0 u
– C: massa de C = 60,0 u
– H: massa de H = 8,0 u
– O: massa de O = 64,0 u
– N: massa de N = 14,0 u
– Na: massa de Na = 23,0 u
– C: massa de C = 60,0 u
– H: massa de H = 8,0 u
– O: massa de O = 64,0 u
– N: massa de N = 14,0 u
Passo 4
Aplicar a fórmula da composição centesimal:
Fazendo cada:
– %Na =
– %C =
– %H =
– %O =
– %N =
– %Na =
– %C =
– %H =
– %O =
– %N =
Resposta
Análise elementar do MSG (NaC₅H₈O₄N):
– Na: 13,61%
– C : 35,50%
– H : 4,73%
– O : 37,87%
– N : 8,28%
– Na: 13,61%
– C : 35,50%
– H : 4,73%
– O : 37,87%
– N : 8,28%