O composto para-diclorobenzeno é usado em conservantes. Sua análise é
em massa, e tem uma massa molecular de 147,0. Qual é sua:
a) fórmula empírica
b) fórmula molecular.
a) fórmula empírica
b) fórmula molecular.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o para-diclorobenzeno tem 49,02 % de C, 2,74 % de H e 48,24 % de Cl, e sua massa molecular é 147,0 g/mol. A matéria aqui é análise de composição percentual pra achar fórmula empírica e depois usar a massa molecular pra achar a fórmula real (molecular). Vamos precisar lembrar de:
- Converter porcentagem em massa (num “biscoito” de 100 g).
- Calcular número de mols de cada elemento:
. - Dividir todos os mols pelo menor valor pra achar proporção inteira (fórmula empírica).
- Calcular massa da fórmula empírica e comparar com a massa molecular pra achar quantas vezes ela “cabe” na real (fórmula molecular).
Passo 2
Primeiro a gente assume 100 g do composto:
- Carbono: 49,02 g
- Hidrogênio: 2,74 g
- Cloro: 48,24 g
Agora transformamos em mols, usando massas atômicas aproximadas:
,
,
(em g/mol):
-
mol -
mol -
mol
Passo 3
Pra achar a fórmula empírica, dividimos todos os mols pelo menor valor (que é 1,361):
Então a fórmula empírica é
.
Passo 4
Agora a gente calcula a massa da fórmula empírica:
g/mol.
A massa molecular real é 147,0 g/mol. Então o fator é:
A massa molecular real é 147,0 g/mol. Então o fator
Isso significa que a fórmula molecular é o dobro da empírica:
Resposta
a) Fórmula empírica:
b) Fórmula molecular:
b) Fórmula molecular: