O composto para-diclorobenzeno é usado em conservantes. Sua análise é 49,02 % C, 2,74 % He 48,24 % Cl em massa, e tem uma massa molecular de 147,0. Qual é sua:
a) fórmula empírica
b) fórmula molecular.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o para-diclorobenzeno tem 49,02 % de C, 2,74 % de H e 48,24 % de Cl, e sua massa molecular é 147,0 g/mol. A matéria aqui é análise de composição percentual pra achar fórmula empírica e depois usar a massa molecular pra achar a fórmula real (molecular). Vamos precisar lembrar de:
  • Converter porcentagem em massa (num “biscoito” de 100 g).
  • Calcular número de mols de cada elemento: .
  • Dividir todos os mols pelo menor valor pra achar proporção inteira (fórmula empírica).
  • Calcular massa da fórmula empírica e comparar com a massa molecular pra achar quantas vezes ela “cabe” na real (fórmula molecular).

Passo 2

Primeiro a gente assume 100 g do composto:
  • Carbono: 49,02 g
  • Hidrogênio: 2,74 g
  • Cloro: 48,24 g
Agora transformamos em mols, usando massas atômicas aproximadas: , , (em g/mol):
  • mol
  • mol
  • mol

Passo 3

Pra achar a fórmula empírica, dividimos todos os mols pelo menor valor (que é 1,361):
Então a fórmula empírica é .

Passo 4

Agora a gente calcula a massa da fórmula empírica:
n = 147,073,496 approx 2,00 g/mol.
A massa molecular real é 147,0 g/mol. Então o fator C3times2H2times2Cl1times2 = C6H4Cl2 é:
Isso significa que a fórmula molecular é o dobro da empírica:

Resposta

a) Fórmula empírica:
b) Fórmula molecular:

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