Haverá precipitação de
quando um volume
de solução de
é misturado com um volume
de uma solução de
? Calcule as concentrações de (a)
e (b)
que estariam em solução. Dado:
Passo 1
O enunciado mistura volumes iguais
de duas soluções: uma de
,mol L
e outra de
,mol L
. Pede-se (i) verificar se há precipitação de
usando o quociente de solubilidade
comparado a
, e (ii) calcular as concentrações em equilíbrio de
e de
. Vamos usar conceitos de produto iônico, equilíbrio de solubilidade e balanço de material.
Passo 2
Após misturar volumes iguais, o volume total dobrou, então as concentrações iniciais passam a
Passo 3
Calculamos o quociente inicial
Como
, a solução está fortemente supersaturada e ocorre precipitação de
.
Passo 4
Depois de precipitar, em equilíbrio haverá ainda um pequeno remanescente de íons tal que
Além disso, como cada mol de
formado consome 1 mol de
e 1 mol de
, vale o balanço
Defina
. Então
e a condição de equilíbrio fica
Passo 5
Resolvendo
, temos
A solução positiva pequena é
Logo
Resposta
Haverá precipitação de
.
(a)
(b)
(a)
(b)