Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos identificar a hibridização do átomo central na molécula
e determinar sua geometria. Para isso, vamos utilizar conceitos de hibridização orbital e geometria molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central da molécula
. Nesse caso, o átomo central é o carbono © que está ligado a quatro grupos metil (
).
Passo 3
Agora, vamos determinar a hibridização do átomo central. A hibridização depende do número de grupos ligados ao átomo central e do número de pares de elétrons. Aqui, o carbono está ligado a quatro grupos metil e não possui pares de elétrons livres.
Passo 4
Para um átomo com quatro ligantes e sem pares de elétrons livres, a hibridização é
. Isso ocorre porque o orbital atômico do carbono se mistura um orbital s com três orbitais p, formando quatro orbitais híbridos
equivalentes.
Passo 5
Com a hibridização
, a geometria molecular resultante é a tetraédrica. Isso significa que os quatro grupos metil estão distribuídos de forma simétrica ao redor do átomo central, com ângulos de aproximadamente
entre eles.
Resposta
A hibridização do átomo central na molécula
é
e sua geometria é tetraédrica.