Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria. C(CH3)4

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos identificar a hibridização do átomo central na molécula C(CH3)4 e determinar sua geometria. Para isso, vamos utilizar conceitos de hibridização orbital e geometria molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central da molécula C(CH3)4. Nesse caso, o átomo central é o carbono © que está ligado a quatro grupos metil ( CH3).

Passo 3

Agora, vamos determinar a hibridização do átomo central. A hibridização depende do número de grupos ligados ao átomo central e do número de pares de elétrons. Aqui, o carbono está ligado a quatro grupos metil e não possui pares de elétrons livres.

Passo 4

Para um átomo com quatro ligantes e sem pares de elétrons livres, a hibridização é sp^3. Isso ocorre porque o orbital atômico do carbono se mistura um orbital s com três orbitais p, formando quatro orbitais híbridos sp^3 equivalentes.

Passo 5

Com a hibridização sp^3, a geometria molecular resultante é a tetraédrica. Isso significa que os quatro grupos metil estão distribuídos de forma simétrica ao redor do átomo central, com ângulos de aproximadamente 109,5^circ entre eles.

Resposta

A hibridização do átomo central na molécula C(CH3)4 é sp^3 e sua geometria é tetraédrica.

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