Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria. ^+ CH3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a hibridização do átomo central na espécie ^+CH3 e dizer qual é a geometria dela. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre hibridização e geometria molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula ^+CH3. Nesse caso, o átomo central é o carbono ©.

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos pares de elétrons estão ao redor desse átomo central. No íon ^+CH3, o carbono está ligado a três hidrogênios (H) e tem uma carga positiva, o que significa que perdeu um elétron. Portanto, ele tem três pares de elétrons ligados aos hidrogênios e nenhum par de elétrons solitários.

Passo 4

Com três pares de elétrons ao redor do carbono, a geometria eletrônica é trigonal plana. Isso porque os três pares se distribuem de maneira a minimizar a repulsão entre eles, ficando no mesmo plano a 120° uns dos outros.

Passo 5

A hibridização está relacionada ao número de orbitais que se combinam para formar os orbitais híbridos. Com três pares de elétrons, usamos três orbitais atômicos (um s e dois p) para formar três orbitais híbridos sp^2.

Resposta

A hibridização do átomo central na espécie ^+CH3 é sp^2 e sua geometria é trigonal plana.

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