Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a hibridização do átomo central na espécie
e dizer qual é a geometria dela. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre hibridização e geometria molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula
. Nesse caso, o átomo central é o carbono ©.
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos pares de elétrons estão ao redor desse átomo central. No íon
, o carbono está ligado a três hidrogênios (H) e tem uma carga positiva, o que significa que perdeu um elétron. Portanto, ele tem três pares de elétrons ligados aos hidrogênios e nenhum par de elétrons solitários.
Passo 4
Com três pares de elétrons ao redor do carbono, a geometria eletrônica é trigonal plana. Isso porque os três pares se distribuem de maneira a minimizar a repulsão entre eles, ficando no mesmo plano a 120° uns dos outros.
Passo 5
A hibridização está relacionada ao número de orbitais que se combinam para formar os orbitais híbridos. Com três pares de elétrons, usamos três orbitais atômicos (um
e dois
) para formar três orbitais híbridos
.
Resposta
A hibridização do átomo central na espécie
é
e sua geometria é trigonal plana.