Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria. ^- CH3

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual é a hibridização do átomo central na espécie ^- CH3 e também qual é a geometria dessa molécula. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre hibridização dos orbitais e como isso influencia a forma da molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central. Na espécie CH3^-, o átomo central é o carbono ©. Ele está ligado a três átomos de hidrogênio (H) e carrega uma carga negativa, o que significa que ele tem um par de elétrons extras.

Passo 3

Agora, vamos contar o número de pares de elétrons ao redor do átomo de carbono. Cada ligação com um hidrogênio representa um par de elétrons compartilhados. Além disso, a carga negativa indica que há um par de elétrons não compartilhado. Então, totalizamos:
  • 3 pares de elétrons ligados aos hidrogênios
  • 1 par de elétrons não compartilhado
Isso nos dá um total de 4 pares de elétrons.

Passo 4

Com esses 4 pares de elétrons, a hibridização do carbono será baseada no número de regiões de densidade eletrônica. Quando temos 4 regiões, a hibridização é sp^3. Isso acontece porque o carbono mistura um orbital s com três orbitais p, formando quatro orbitais híbridos equivalentes.

Passo 5

Agora, vamos determinar a geometria da molécula. Com 4 pares de elétrons e apenas um par não compartilhado, a geometria eletrônica é tetraédrica. Porém, a presença do par não compartilhado afeta a geometria molecular, fazendo com que ela seja trigonal piramidal. Isso ocorre porque o par não compartilhado ocupa mais espaço, empurrando os três hidrogênios para baixo, formando uma pirâmide.

Resposta

A hibridização do átomo central na espécie CH3^- é sp^3 e a geometria molecular é trigonal piramidal.

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