Escreva as estruturas de Lewis e identifique as que não obedecem à regra do octeto:
GeF4

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis de GeF₄ e ver se ela viola a regra do octeto. Isso é parte de Química Geral (ligações químicas e teoria de Lewis). Para resolver precisamos saber:
  1. Quantos elétrons de valência cada átomo tem;
  2. Como distribuir esses elétrons em ligações e pares isolados;
  3. Conferir se cada átomo “atingiu” oito elétrons ao redor (regra do octeto).

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • Germânio (Ge) está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência.
  • Flúor (F) está no grupo 17, tem 7 elétrons de valência cada. Como são 4 F, dá 4×7 = 28.
    Total = 4 (Ge) + 28 (4×F) = 32 elétrons de valência.

Passo 3

Montando o esqueleto:
O Ge é o átomo menos eletronegativo que fica no centro, e os quatro F se ligam a ele.
Ge — F
|
F F
|
F — Ge — F
É só um átomo central e quatro “braços” para os F.

Passo 4

Vamos colocar as ligações simples primeiro: cada ligação Ge–F usa 2 elétrons. Como são 4 ligações, usamos 4×2 = 8 elétrons.
Sobram 32 – 8 = 24 elétrons.

Passo 5

Distribuir os 24 elétrons restantes em pares isolados nos átomos de flúor (os F pedem 3 pares cada para chegar a 8 elétrons):
Cada F precisa de 6 elétrons em pares soltos → 4×6 = 24 elétrons.
Isso esgota nossos elétrons disponíveis.

Passo 6

Agora conferimos o octeto de cada átomo:
  • Cada F tem 1 ligação (2e⁻) + 6 elétrons em pares → 8 elétrons, ok.
  • O Ge tem 4 ligações simples (4×2e⁻) → 8 elétrons ao redor, também OK.
    Não sobra nenhum elétron para formar ligações extras ou pares isolados no Ge.

Resposta

A única estrutura de Lewis para GeF4 é com Ge no centro ligado a quatro F por ligações simples, cada F com três pares isolados. Todos os átomos respeitam a regra do octeto, ou seja, não há nenhuma estrutura que a viole.

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