Qual a hibridização do boro na molécula de \mathrm{BF}_{3} ? Dê a estrutura de LEWIS da molécula formada. [Dados: B (grupo 13), F (grupo 17)]

Passo 1

O enunciado pede a hibridização do boro em \mathrm{BF_3} e a estrutura de Lewis dessa molécula. Vamos usar contagem de elétrons de valência para montar a estrutura de Lewis e depois aplicar o modelo VSEPR para determinar a geometria ao redor do boro e daí sua hibridização.

Passo 2

Conta dos elétrons de valência:
– Boro está no grupo 13, tem \,3 elétrons de valência.
– Cada flúor está no grupo 17, tem \,7 elétrons de valência.
Total de elétrons disponíveis:
3 + 3\times 7 = 3 + 21 = 24\text{ elétrons.}é

Passo 3

Esqueleto da molécula: boro no centro ligado a três átomos de flúor por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e temos 3 ligações, ou seja,
3 \times 2 = 6\text{ elétrons ocupados nas ligações.}éçõ
Ficamos com
24 - 6 = 18\text{ elétrons livres para distribuir.}é

Passo 4

Distribuição dos 18 elétrons restantes como pares isolados nos flúors: cada \mathrm{F} recebe 6 elétrons (3 pares), totalizando
3\times 6 = 18\text{ elétrons.}é
O boro fica com apenas 6 elétrons ao seu redor (três ligações simples), mas isso é aceitável pois \mathrm{B} costuma formar compostos deficitários em elétrons. Não há necessidade de formação de ligações múltiplas para minimizar cargas formais: todas ficam em zero.

Passo 5

Segundo o modelo VSEPR, o boro tem 3 regiões de densidade eletrônica (três ligações simples) e nenhum par isolado. Isso gera geometria trigonal planar, cujo átomo central usa orbitais híbridos \mathrm{sp^2}.

Resposta

Hibridização do boro: \mathrm{sp^2}
Estrutura de Lewis (visão trigonal planar, cada F com 3 pares isolados):
\begin{array}{c} \colon\!F\!\colon\\\ \phantom{\,}\big\vert\\\ \colon\!F\!\colon \;-\; B \;-\; \colon\!F\!\colon \end{array}

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