Qual a hibridização do boro na molécula de
? Dê a estrutura de LEWIS da molécula formada. [Dados: B (grupo 13), F (grupo 17)]
Passo 1
O enunciado pede a hibridização do boro em
e a estrutura de Lewis dessa molécula. Vamos usar contagem de elétrons de valência para montar a estrutura de Lewis e depois aplicar o modelo VSEPR para determinar a geometria ao redor do boro e daí sua hibridização.
Passo 2
Conta dos elétrons de valência:
– Boro está no grupo 13, tem elétrons de valência.
– Cada flúor está no grupo 17, tem elétrons de valência.
Total de elétrons disponíveis:
– Boro está no grupo 13, tem
– Cada flúor está no grupo 17, tem
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Esqueleto da molécula: boro no centro ligado a três átomos de flúor por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e temos 3 ligações, ou seja,
Ficamos com
Passo 4
Distribuição dos 18 elétrons restantes como pares isolados nos flúors: cada
recebe 6 elétrons (3 pares), totalizando
O boro fica com apenas 6 elétrons ao seu redor (três ligações simples), mas isso é aceitável pois
costuma formar compostos deficitários em elétrons. Não há necessidade de formação de ligações múltiplas para minimizar cargas formais: todas ficam em zero.
Passo 5
Segundo o modelo VSEPR, o boro tem 3 regiões de densidade eletrônica (três ligações simples) e nenhum par isolado. Isso gera geometria trigonal planar, cujo átomo central usa orbitais híbridos
.
Resposta
Hibridização do boro:
Estrutura de Lewis (visão trigonal planar, cada F com 3 pares isolados):