Qual é a base mais forte,
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} ou \mathrm{CH}_{3} \mathrm{O}^{-}?

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força básica de \mathrm{CH}_3\mathrm{OH} e de \mathrm{CH}_3\mathrm{O}^-. O conteúdo aqui é química ácido‐base no sentido de Brønsted–Lowry, e para resolver vamos usar o conceito de conjugados e as constantes de acidez ( pK_a) dos pares conjugados.

Passo 2

Segundo Brønsted–Lowry, uma base é uma espécie que aceita prótons. A força de uma base \mathrm{B} está relacionada ao pK_a de seu ácido conjugado \mathrm{BH}^+: quanto maior o pK_a de \mathrm{BH}^+, mais fraco é o ácido conjugado e, portanto, mais forte é a base \mathrm{B}.

Passo 3

Para \mathrm{CH}_3\mathrm{O}^-, o ácido conjugado é \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}, cujo
pK_a \approx 16\,.
Para \mathrm{CH}_3\mathrm{OH} atuando como base, seu ácido conjugado é o cátion oxônio \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}_2^+, que tem
pK_a \approx -2{,}5\,.

Passo 4

Comparando os pK_a:
  • \mathrm{CH}_3\mathrm{O}^- tem ácido conjugado \mathrm{CH}_3\mathrm{OH} com pK_a\approx16.
  • \mathrm{CH}_3\mathrm{OH} tem ácido conjugado \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}_2^+ com pK_a\approx -2{,}5.
Como 16\gg -2{,}5, o par \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}/\mathrm{CH}_3\mathrm{O}^- é muito menos ácido (ácido mais fraco) do que o par \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}_2^+/\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}. Portanto, \mathrm{CH}_3\mathrm{O}^- é muito mais disposto a aceitar prótons, ou seja, é a base mais forte.

Resposta

\mathrm{CH}_3\mathrm{O}^- é a base mais forte.

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