Utilize o modelo RPECV para prever as geometrias das seguintes moléculas e íon:
Passo 1
O enunciado pede para usar o modelo RPECV (Resonância, Pares de elétrons de Valência e repulsão segundo VSEPR) para prever a geometria da espécie
. Vamos precisar:
– Contar os elétrons de valência totais;
– Montar a estrutura de Lewis, incluindo ressonância;
– Identificar domínios eletrônicos ao redor do enxofre;
– Aplicar o modelo VSEPR para obter as geometrias eletrônica e molecular.
– Contar os elétrons de valência totais;
– Montar a estrutura de Lewis, incluindo ressonância;
– Identificar domínios eletrônicos ao redor do enxofre;
– Aplicar o modelo VSEPR para obter as geometrias eletrônica e molecular.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Enxofre: elétrons
– Cada oxigênio: elétrons, total
– Carga : adiciona
elétrons
Total elétrons, isto é,
pares de elétrons.
– Enxofre:
– Cada oxigênio:
– Carga
Total
Passo 3
Estrutura de Lewis inicial:
– Colocamos o enxofre no centro e ligamos os quatro oxigênios com ligações simples, consumindo elétrons.
– Restam elétrons, que distribuímos como pares livres nos oxigênios, completando seus octetos (
elétrons em cada O).
Isso dá a configuração em que cada O tem carga formal e o S fica com carga formal
.
– Colocamos o enxofre no centro e ligamos os quatro oxigênios com ligações simples, consumindo
– Restam
Isso dá a configuração em que cada O tem carga formal
Passo 4
Melhorando a estabilidade por ressonância:
Para diminuir cargas formais, movemos pares de um oxigênio para formar ligações duplas com S. Em cada estrutura de ressonância típicas, o enxofre forma duas duplas e duas simples, mas isso não altera o número de domínios de elétrons no S.
Para diminuir cargas formais, movemos pares de um oxigênio para formar ligações duplas com S. Em cada estrutura de ressonância típicas, o enxofre forma duas duplas e duas simples, mas isso não altera o número de domínios de elétrons no S.
Passo 5
Domínios eletrônicos no átomo central:
– Cada ligação (simples ou dupla) conta como um domínio de elétrons.
– Temos ligações S–O (mesmo duas sendo duplas, cada par ligações conta como um único domínio).
– Não há pares livres no enxofre.
Logo, há domínios ao redor de S.
– Cada ligação (simples ou dupla) conta como um domínio de elétrons.
– Temos
– Não há pares livres no enxofre.
Logo, há
Passo 6
Aplicando VSEPR:
– Com domínios e
par livre, a geometria eletrônica é tetraédrica.
– Como todos os domínios são ligantes, a geometria molecular também é tetraédrica, com ângulos de ligação aproximados de
.
– Com
– Como todos os
Resposta
A geometria eletrônica e molecular de
é tetraédrica, com ângulos
.