A hidrazina
pode ser obtida através da reação entre suas aminas primárias. É um composto que pode ser usado como combustível para satélites artificiais. (
pontos).
a) Calcule o pH de uma solução
de hidrazina, sabendo que sua constante básica,
.
b) Partindo do valor da constante básica, qual seria o valor da constante ácida para a hidrazina?
a) Calcule o pH de uma solução
b) Partindo do valor da constante básica, qual seria o valor da constante ácida para a hidrazina?
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução de hidrazina (base fraca) de concentração
mol/L, sabendo que sua constante básica é
. Em seguida, pede-se o valor da constante ácida conjugada
. Para isso, vamos usar o equilíbrio de dissociação da base e a relação
Passo 2
Escrevemos a reação de hidrólise da base e a expressão de
:
Passo 3
Seja
no equilíbrio e
. Como
é pequeno, assume-se
, logo
Passo 4
Calculamos o pOH e, a partir dele, o pH:
Passo 5
Usamos a relação entre constantes conjugadas:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
e a constante ácida conjugada é
.