Considere a célula galvânica formada a partir da reação:
a. Escreva as semirreações;
b. Escreva a reação da célula balanceada; (Para balancear você deve equilibrar o número de elétrons das semirreações multiplicando toda a equação pelo menor número inteiro).
c. Calcule o potencial de célula
b. Escreva a reação da célula balanceada; (Para balancear você deve equilibrar o número de elétrons das semirreações multiplicando toda a equação pelo menor número inteiro).
c. Calcule o potencial de célula
Passo 1
O enunciado pede para analisarmos uma célula galvânica cuja reação global é
O conteúdo envolvido é eletroquímica de células galvânicas: escrever semirreacões de oxidação e redução, balancear elétrons e calcular o potencial padrão
.
Passo 2
Escrevemos as semirreacões padrão, identificando qual ocorre como redução e qual como oxidação. Pelas tabelas de potenciais padrão temos:
Como a célula mostra
sendo oxidado, invertemos a segunda semirreacão para obter a oxidação:
Passo 3
Para balancear o número de elétrons trocados, igualamos a carga eletrônica multiplicando:
- a semirreacão de oxidação (
) por , - a semirreacão de redução de
( ) por .
Isso gera:
Passo 4
Somando as duas semirreacões cancelando os
, obtemos a equação global balanceada:
Passo 5
O potencial padrão da célula é dado por
ou também por
Logo,
Resposta
(a) Semirreações:
(b) Reação balanceada:
(c) Potencial da célula: