A hidroxiapatita é um mineral encontrado na estrutura dentária e pode reagir conforme demonstrado nas equações químicas abaixo. Sabendo que a fluoroapatita possui maior resistência à dissolução em meio ácido (maior resistência à formação da cárie), assinale o que for correto. Dados: solubilidade (em g/100g de água) do
(a
) e
do
(a
), densidade da água
.
2. Sabendo que a concentração de íons fluoreto na água potável deve ser de 1 ppm
, a quantidade de
adicionada a uma tonelada de água, para resultar nesta concentração, deve ser de 0,1 g.
2. Sabendo que a concentração de íons fluoreto na água potável deve ser de 1 ppm
Passo 1
Beleza, o enunciado quer saber se a afirmação abaixo está certa ou errada:
“Sabendo que a concentração de íons fluoreto na água potável deve ser de 1 ppm (m/m), a quantidade de F⁻ adicionada a uma tonelada de água deve ser de 0,1 g.”
Conteúdo: concentração em ppm (massa/massa) e conversão de unidades. Vamos usar o conceito de ppm e fazer conversão de tonelada para gramas.
“Sabendo que a concentração de íons fluoreto na água potável deve ser de 1 ppm (m/m), a quantidade de F⁻ adicionada a uma tonelada de água deve ser de 0,1 g.”
Conteúdo: concentração em ppm (massa/massa) e conversão de unidades. Vamos usar o conceito de ppm e fazer conversão de tonelada para gramas.
Passo 2
Primeiro, converte 1 tonelada de água pra gramas.
1 tonelada = 1000 kg.
Como 1 kg = 1000 g:
1 tonelada = 1000 kg.
Como 1 kg = 1000 g:
Passo 3
Agora, lembra da definição de ppm (m/m):
1 ppm = 1 parte de soluto para 10^6 partes de solução, em massa.
Ou seja,
1 ppm = 1 parte de soluto para 10^6 partes de solução, em massa.
Ou seja,
Passo 4
Cheque a massa de F⁻ necessária:
Se temos 1 ppm em 1,0×10^6 g de água, a massa de F⁻ é
Se temos 1 ppm em 1,0×10^6 g de água, a massa de F⁻ é
Passo 5
A afirmação dizia “0,1 g”, mas o cálculo mostrou que precisamos de 1 g de F⁻ para chegar a 1 ppm em 1 tonelada de água. Logo, tá errado.
Resposta
A quantidade correta é 1 g, não 0,1 g. A afirmação é falsa.