O hidróxido de bário é uma base usada na titulação de alguns ácidos. Para usar o composto, você precisa conhecer a concentração real do ion hidróxido em solução. Quais são as concentrações de ions
e
em uma solução
de
em
?
Passo 1
Beleza, a questão é de Química Analítica/Equilíbrio ácido-base. A gente tem uma solução de 0,0030 M de Ba(OH)₂ e quer saber as concentrações de íons H₃O⁺ e OH⁻ a 25 °C. Para resolver isso, vamos usar:
- O princípio de que Ba(OH)₂ é uma base forte e se dissocia completamente em Ba²⁺ e 2 OH⁻.
- A constante de ionização da água a 25 °C,
.
Passo 2
Quando a gente coloca Ba(OH)₂ em água, ele “se quebra” totalmente assim:
Isso significa que para cada mol de Ba(OH)₂ a gente gera 2 mols de OH⁻.
Passo 3
Se a concentração inicial de Ba(OH)₂ é 0,0030 M, a de OH⁻ vai ser o dobro:
Passo 4
Agora, usamos a constante da água a 25 °C:
Isolando
:
Resposta
[\mathrm{OH}^-] = 0,0060 M
[\mathrm{H_3O}^+] ≃ 1,7×10⁻¹² M
[\mathrm{H_3O}^+] ≃ 1,7×10⁻¹² M