O hidróxido de bário é uma base usada na titulação de alguns ácidos. Para usar o composto, você precisa conhecer a concentração real do ion hidróxido em solução. Quais são as concentrações de ions H3 O^+e OH^- em uma solução 0,0030 M de Ba(OH)2(aq) em 25^circ C ?

Passo 1

Beleza, a questão é de Química Analítica/Equilíbrio ácido-base. A gente tem uma solução de 0,0030 M de Ba(OH)₂ e quer saber as concentrações de íons H₃O⁺ e OH⁻ a 25 °C. Para resolver isso, vamos usar:
  1. O princípio de que Ba(OH)₂ é uma base forte e se dissocia completamente em Ba²⁺ e 2 OH⁻.
  2. A constante de ionização da água a 25 °C, .

Passo 2

Quando a gente coloca Ba(OH)₂ em água, ele “se quebra” totalmente assim:
Ba(OH)2,(aq) ;longrightarrow; Ba^2+,(aq) ;+; 2,OH^-,(aq)
Isso significa que para cada mol de Ba(OH)₂ a gente gera 2 mols de OH⁻.

Passo 3

Se a concentração inicial de Ba(OH)₂ é 0,0030 M, a de OH⁻ vai ser o dobro:
[OH^-] ;=; 2 times 0,0030;M ;=; 0,0060;M

Passo 4

Agora, usamos a constante da água a 25 °C:
Kw = [H3O^+],[OH^-] = 1,0times10^-14
Isolando [H3O^+] = Kw[OH^-] = 1,0times10^-140,0060 approx 1,7times10^-12;M :

Resposta

[\mathrm{OH}^-] = 0,0060 M
[\mathrm{H_3O}^+] ≃ 1,7×10⁻¹² M

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