Complete a tabela. (Considere todas as soluções a 25^circ C.)
|c|c|c|c|c| hline$[H3 O^+]$ & $[OH]$ & $p H$ & pOH & Classificação hline & $1,6 times 10^-11$ & & & hline pOH Classificação

Passo 1

Beleza, recapitulando o que a gente tem: uma tabela com cinco colunas — pH = -log[H3O^+], pOH = -log[OH^-] , , pH, pOH e Classificação — e só nos deram o valor de . O conteúdo é ácido-base, então vamos usar:
  1. A constante de ionização da água (a C).
  2. pH e pOH definidos por
  1. Comparação do pH com 7 para saber se é ácido, neutro ou básico.

Passo 2

Calcular [H3O^+] ;=;Kw[OH^-] ;=;1,0times10^-141,6times10^-11 ;=;6,25times10^-4 :
Como , temos

Passo 3

Calcular pH:
pH = -log(6,25times10^-4) = -l(log(6,25) + log(10^-4)r) approx -l(0,796 - 4r) = 3,20

Passo 4

Calcular pOH:
pOH = -log(1,6times10^-11) = -l(log(1,6) + log(10^-11)r) approx -l(0,204 - 11r) = 10,80

Passo 5

Classificação:
Como pH = 3,20 é menor que 7, a solução é ácida.

Resposta

á

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