Qual é o pH a
da solução obtida pela dissolução de um comprimido de 5 grãos de aspirina (ácido acetilsalicilico,
) em 500 mL de água? Dados: 1 grão de aspirina pesa
. O ácido é monoprótico e o Ka é igual a
a
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente quer achar o pH da solução que resulta de dissolver 5 grãos de aspirina (ácido acetilsalicílico, fórmula
) em 500 mL de água a 25 °C. Dados: 1 grão = 0,325 g,
.
Conteúdo: equilíbrio ácido–base de um ácido fraco monoprótico.
O que vamos usar:
Conteúdo: equilíbrio ácido–base de um ácido fraco monoprótico.
O que vamos usar:
- Conversão de massa em mols usando massa molar.
- Cálculo de concentração inicial (molaridade).
- Montar tabela ICE e usar
para achar . - Calcular pH =
.
Passo 2
Calcular a massa total de aspirina dissolvida:
5 grãos × 0,325 g/grão = 1,625 g
5 grãos × 0,325 g/grão = 1,625 g
Passo 3
Calcular número de mols de
.
Massa molar aproximada:
Massa molar aproximada:
Então:
Passo 4
Concentração inicial
em 0,500 L:
Passo 5
Equilíbrio de dissociação do ácido fraco:
Tabela ICE:
Passo 6
Usar a constante
:
Resolvendo para
$$x = \frac{-K_a + \sqrt{K_a^2 + 4,K_a,C}}{2}
= \frac{-3{,}3\times10^{-4} + \sqrt{(3{,}3\times10{-4})2 + 4\cdot3{,}3\times10^{-4}\cdot0{,}01804}}{2}
\approx 2{,}28\times10^{-3}\ \mathrm{M}$$
Passo 7
Cálculo do pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 2,64.