O hidróxido de bário (
) ao reagir com o ácido sulfúrico (
) tem como produto o sulfato de bário
, que precipita, além de água. Considere que 200 mL de uma solução de hidróxido de bário
foi misturada com 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico 1 M e responda:
a) quais as concentrações comum das soluções antes da mistura?
b) qual a massa de precipitado formada?
c) qual a concentração molar dos reagentes e produtos que ficaram em solução após a mistura?
) ao reagir com o ácido sulfúrico (
) tem como produto o sulfato de bário
, que precipita, além de água. Considere que 200 mL de uma solução de hidróxido de bário
a) quais as concentrações comum das soluções antes da mistura?
b) qual a massa de precipitado formada?
c) qual a concentração molar dos reagentes e produtos que ficaram em solução após a mistura?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e diz que misturamos
de
com
de
. Vamos precisar:
• converter essas concentrações em normalidade;
• calcular moles de cada reagente;
• identificar o reagente limitante e a massa do precipitado;
• calcular as concentrações finais em solução.
• converter essas concentrações em normalidade;
• calcular moles de cada reagente;
• identificar o reagente limitante e a massa do precipitado;
• calcular as concentrações finais em solução.
Passo 2
Para a parte (a) lembramos que concentração comum
é em mol/L, e normalidade
é em equivalentes por litro.
• Cada mol de libera 2
, logo seu fator de equivalência é 2 e
• Cada mol de
• Cada mol de
libera 2
, fator 2, então
Passo 3
Calculamos os moles de reagentes antes da mistura:
Passo 4
Reação estequiométrica é 1:1 em mols de
e
. Comparamos moles:
logo
é limitante e forma
de
. A massa do precipitado é
Passo 5
Após a reação sobra
nenhum
. O volume final é
A concentração molar final de
em solução é
e de
é zero. Não há
em solução (tudo precipitou).
Resposta
a)
:
;
:
.
b)
c) ;
;
.
b)
c)