Dados os seguintes compostos, qual a ordem (decrescente) mais provável da temperatura de ebulição, justificando a ordem indicada:
\begin{array}{llllll} \mathrm{HCl} & \mathrm{HF} & \mathrm{NaCl} & \mathrm{NH}_{3} & \mathrm{He} & \mathrm{CH}_{4} \end{array}

Passo 1

O enunciado pede para comparar as temperaturas de ebulição, em ordem decrescente, de \mathrm{HCl}, \mathrm{HF}, \mathrm{NaCl}, \mathrm{NH}_3, \mathrm{He} e \mathrm{CH}_4. O conteúdo usado será o das forças intermoleculares: iônica, ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e dispersão de London.

Passo 2

Em geral, quanto mais forte a força intermolecular, maior a temperatura de ebulição. A escala de forças é, da mais forte para a mais fraca:
\text{força iônica} > \text{ligação de hidrogênio} > \text{dipolo–dipolo} > \text{dispersão de London}.çôçãêã

Passo 3

Classificando cada substância pela força predominante:
\mathrm{NaCl} interage via força iônica.
\mathrm{HF} e \mathrm{NH}_3 formam ligações de hidrogênio (o \mathrm{H} ligado a \mathrm{F} e a \mathrm{N}, respectivamente).
\mathrm{HCl} é polar, mas não faz ligação de hidrogênio significativa, ficando sob dipolo–dipolo.
\mathrm{CH}_4 e \mathrm{He} não são polares e só apresentam forças de dispersão de London.

Passo 4

Agora, ordenamos internamente cada categoria:
– Entre ligações de hidrogênio, \mathrm{HF} fica acima de \mathrm{NH}_3, pois o \mathrm{F} é mais eletronegativo que o \mathrm{N} e gera ligações mais fortes.
– Entre dispersão de London, \mathrm{CH}_4 (massa molecular maior) ebule a temperatura mais alta que \mathrm{He}.

Passo 5

Juntando todas as categorias em ordem decrescente de temperatura de ebulição: \mathrm{NaCl} (iônica) > \mathrm{HF} (H–ligação forte) > \mathrm{NH}_3 (H–ligação) > \mathrm{HCl} (dipolo–dipolo) > \mathrm{CH}_4 (London) > \mathrm{He} (London fraca).

Resposta

\mathrm{NaCl} > \mathrm{HF} > \mathrm{NH}_3 > \mathrm{HCl} > \mathrm{CH}_4 > \mathrm{He}

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