Dados os seguintes compostos, qual a ordem (decrescente) mais provável da temperatura de ebulição, justificando a ordem indicada:
Passo 1
O enunciado pede para comparar as temperaturas de ebulição, em ordem decrescente, de
,
,
,
,
e
. O conteúdo usado será o das forças intermoleculares: iônica, ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e dispersão de London.
Passo 2
Em geral, quanto mais forte a força intermolecular, maior a temperatura de ebulição. A escala de forças é, da mais forte para a mais fraca:
Passo 3
Classificando cada substância pela força predominante:
• interage via força iônica.
• e
formam ligações de hidrogênio (o
ligado a
e a
, respectivamente).
• é polar, mas não faz ligação de hidrogênio significativa, ficando sob dipolo–dipolo.
• e
não são polares e só apresentam forças de dispersão de London.
•
•
•
•
Passo 4
Agora, ordenamos internamente cada categoria:
– Entre ligações de hidrogênio, fica acima de
, pois o
é mais eletronegativo que o
e gera ligações mais fortes.
– Entre dispersão de London, (massa molecular maior) ebule a temperatura mais alta que
.
– Entre ligações de hidrogênio,
– Entre dispersão de London,
Passo 5
Juntando todas as categorias em ordem decrescente de temperatura de ebulição:
(iônica) >
(H–ligação forte) >
(H–ligação) >
(dipolo–dipolo) >
(London) >
(London fraca).