Um suco de tomate tem
um suco de limão tem
.
Sabendo-se que
e
:
a) Calcule quantas vezes a concentração de
do suco de limão é maior do que a concentração de
do suco de tomate.
b) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração
.
necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.
Sabendo-se que
a) Calcule quantas vezes a concentração de
b) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração
Passo 1
Beleza, o exercício diz que um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. A matéria aqui é Química Analítica/Ácidos e Bases:
- A definição de pH:
- Como calcular a concentração de íons
a partir do pH. - Reação de neutralização ácido–base (1:1 entre
e ). - Cálculo de mols (
) e volume necessário de NaOH.
O que vamos precisar:
- Converter pH em
usando . - Fazer a razão de concentrações.
- Calcular quantos mols de
existem em 100 mL de cada suco. - Saber que cada mol de
precisa de 1 mol de para neutralizar. - Usar
.
Passo 2
Parte (a): “Quantas vezes a [H⁺] do limão é maior que a do tomate?”
- Calcular
de cada suco: - Razão das concentrações:
Isso mostra que o suco de limão tem 100 vezes mais íons
que o de tomate.
Passo 3
Parte (b): “Volume de NaOH 0,010 mol·L⁻¹ para neutralizar 100 mL de cada suco”
- Mols de
em 100 mL ( L) de cada um: - Como a reação é 1:1,
. - Volume de NaOH:
Para o limão: Para o tomate:
Resposta
a) A [H⁺] do suco de limão é 100 vezes maior que a do tomate.
b) Para neutralizar 100 mL de limão precisa de 100 mL de NaOH 0,010 mol·L⁻¹;
para 100 mL de tomate precisa de 1,0 mL de NaOH 0,010 mol·L⁻¹.
b) Para neutralizar 100 mL de limão precisa de 100 mL de NaOH 0,010 mol·L⁻¹;
para 100 mL de tomate precisa de 1,0 mL de NaOH 0,010 mol·L⁻¹.