(Himmelblau 5.1.2) \mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}
Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para reagir com 5,00 \mathrm{~g} de cloreto de sódio?

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}
e pergunta: “Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para reagir com 5,00\\ \mathrm{g} de cloreto de sódio?”\n
Informações relevantes fornecidas:
\text{massa de NaCl} = 5,00\\ \mathrm{g}
\text{equação química balanceada: } \mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}çãí
Não há outras quantidades no enunciado. A reação mostra que as proporções entre reagentes são inteiras (uma molécula de \mathrm{AgNO}_3 reage com uma molécula de \mathrm{NaCl}). Vou usar isso para converter massa de \mathrm{NaCl} em mols, aplicar a estequiometria 1:1 e converter os mols necessários de \mathrm{AgNO}_3 em massa.

Passo 2

Explicando a ideia-chave (em linguagem simples): para ligar massas de substâncias usamos o conceito de mol e massas molares. Um mol é uma “quantidade de partículas” (como uma dúzia, mas com 6{,}022\times10^{23} unidades). A massa molar de um composto (em \mathrm{g/mol}) é a soma das massas atômicas dos seus átomos. Para resolver, vamos:
  1. calcular a massa molar de \mathrm{NaCl} e transformar 5,00\\ \mathrm{g} em mols;
  2. usar a proporção estequiométrica (aqui 1\\ \text{mol de }\mathrm{NaCl} reage com 1\\ \text{mol de }\mathrm{AgNO}_3) para achar quantos mols de \mathrm{AgNO}_3 são necessários;
  3. converter esses mols de \mathrm{AgNO}_3 em gramas usando a massa molar de \mathrm{AgNO}_3.\n
    Explico cada passo de cálculo em detalhes a seguir.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{NaCl}. Vou usar massas atômicas arredondadas razoáveis para cálculo de prova:
\text{Na} = 23{,}0,\quad \text{Cl} = 35{,}5\quad(\text{unidades } \mathrm{g/mol})
A massa molar de \mathrm{NaCl} é a soma:
M(\mathrm{NaCl}) = 23{,}0 + 35{,}5 = 58{,}5\\ \mathrm{g/mol}

Passo 4

Converter a massa dada de \mathrm{NaCl} em número de mols. A fórmula é
n = \frac{m}{M}.
Aplicando:
n(\mathrm{NaCl})=\frac{5{,}00\\ \mathrm{g}}{58{,}5\\ \mathrm{g/mol}}.
Agora calculamos:
n(\mathrm{NaCl})\approx 0{,}08547\\ \mathrm{mol}.
Vou guardar esse valor com mais casas para evitar arredondamento precoce: n(\mathrm{NaCl})=0{,}08547\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Interpretando a estequiometria da reação: a equação mostra coeficientes 1 para \mathrm{AgNO}_3 e 1 para \mathrm{NaCl}. Isso significa que 1\\ \mathrm{mol} de \mathrm{NaCl} reage com 1\\ \mathrm{mol} de \mathrm{AgNO}_3. Portanto:
n(\mathrm{AgNO}_3)=n(\mathrm{NaCl})=0{,}08547\\ \mathrm{mol}.
Pronto — já sabemos quantos mols de \mathrm{AgNO}_3 são necessários.

Passo 6

Calcular a massa molar de \mathrm{AgNO}_3. Usando massas atômicas arredondadas:
\text{Ag} = 107{,}9,\quad \text{N} = 14{,}0,\quad \text{O} = 16{,}0
Somamos:
M(\mathrm{AgNO}_3)=107{,}9 + 14{,}0 + 3\times16{,}0 = 107{,}9 + 14{,}0 + 48{,}0 = 169{,}9\\ \mathrm{g/mol}.
Expliquei: 3\times16{,}0 porque há três átomos de oxigênio.

Passo 7

Converter os mols de \mathrm{AgNO}_3 em massa usando
m = n\cdot M.
Aplicando os números:
m(\mathrm{AgNO}_3)=0{,}08547\\ \mathrm{mol}\times169{,}9\\ \mathrm{g/mol}.
Fazendo a multiplicação:
m(\mathrm{AgNO}_3)\approx 14{,}535\\ \mathrm{g}.

Passo 8

Arredondamento e sig figs (dica de prova): a massa inicial 5{,}00\\ \mathrm{g} tem três algarismos significativos, então a resposta final deve ser dada com três algarismos significativos também. Portanto:
m(\mathrm{AgNO}_3)\approx 14{,}5\\ \mathrm{g}.
Você conseguiu! É só seguir as conversões massa ⇄ mol, aplicar a estequiometria e voltar para massa.

Resposta

14{,}5\\ \mathrm{g}

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