(Himmelblau 5.1.2)
Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para reagir com
de cloreto de sódio?
Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para reagir com
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pergunta: “Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para reagir com
de cloreto de sódio?”\n
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
Não há outras quantidades no enunciado. A reação mostra que as proporções entre reagentes são inteiras (uma molécula de
reage com uma molécula de
). Vou usar isso para converter massa de
em mols, aplicar a estequiometria
e converter os mols necessários de
em massa.
Passo 2
Explicando a ideia-chave (em linguagem simples): para ligar massas de substâncias usamos o conceito de mol e massas molares. Um mol é uma “quantidade de partículas” (como uma dúzia, mas com
unidades). A massa molar de um composto (em
) é a soma das massas atômicas dos seus átomos. Para resolver, vamos:
- calcular a massa molar de
e transformar em mols; - usar a proporção estequiométrica (aqui
reage com ) para achar quantos mols de são necessários; - converter esses mols de
em gramas usando a massa molar de .\n
Explico cada passo de cálculo em detalhes a seguir.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Vou usar massas atômicas arredondadas razoáveis para cálculo de prova:
A massa molar de
é a soma:
Passo 4
Converter a massa dada de
em número de mols. A fórmula é
Aplicando:
Agora calculamos:
Vou guardar esse valor com mais casas para evitar arredondamento precoce:
.
Passo 5
Interpretando a estequiometria da reação: a equação mostra coeficientes
para
e
para
. Isso significa que
de
reage com
de
. Portanto:
Pronto — já sabemos quantos mols de
são necessários.
Passo 6
Calcular a massa molar de
. Usando massas atômicas arredondadas:
Somamos:
Expliquei:
porque há três átomos de oxigênio.
Passo 7
Converter os mols de
em massa usando
Aplicando os números:
Fazendo a multiplicação:
Passo 8
Arredondamento e sig figs (dica de prova): a massa inicial
tem três algarismos significativos, então a resposta final deve ser dada com três algarismos significativos também. Portanto:
Você conseguiu! É só seguir as conversões massa ⇄ mol, aplicar a estequiometria e voltar para massa.