A identidade de um elemento químico é dada pelo:
a) número de nêutrons
b) número de massa
c) número de prótons
d) número de elétrons
Escolha uma opção:
b
a
d
c
a) número de nêutrons
b) número de massa
c) número de prótons
d) número de elétrons
Passo 1
O enunciado pede que eu escolha qual das opções define a identidade de um elemento químico. As opções dadas são:
a) número de nêutrons
b) número de massa
c) número de prótons
d) número de elétrons
a)
b)
c)
d)
Passo 2
O que é um átomo, de forma bem direta: um átomo tem um núcleo e uma “nuvem” de elétrons ao redor. No núcleo existem duas partículas principais: prótons e nêutrons. As partículas fora do núcleo são os elétrons, que têm carga negativa. Vou usar símbolos para ficar claro:
-
= próton (carga positiva), -
= nêutron (sem carga elétrica), -
= elétron (carga negativa).
Passo 3
Definições importantes que vou usar (explicadas com calma):
- O número atômico, que costumamos chamar de
, é definido como o número de prótons no núcleo do átomo. Ou seja, número de prótons. - O número de massa, que chamamos de
, é a soma do número de prótons e nêutrons. Ou seja, .
Essas são fórmulas simples e úteis; cada variável significa:
é quantos prótons,
é quantos prótons mais nêutrons.
Passo 4
Por que o número de prótons determina a identidade do elemento?
- Cada elemento químico é definido por seu
. Dois átomos com diferentes valores de são elementos diferentes. Por exemplo, se um átomo tem ele é carbono; se ele é nitrogênio. Portanto, mudar o número de prótons muda completamente qual elemento é esse. - O motivo prático: as propriedades químicas (onde o elemento fica na tabela periódica, como reage) dependem fortemente de
porque determina a carga positiva do núcleo e, em conjunto, organiza os elétrons que determinam reatividade.
Passo 5
Comparando com as outras opções para ficar bem seguro:
- Número de nêutrons: pode variar sem mudar o elemento. Átomos do mesmo elemento com diferente número de nêutrons são chamados de isótopos. Exemplo: carbono-12 e carbono-14 têm ambos
(mesmo elemento) mas diferentes porque têm números de nêutrons diferentes. - Número de massa (opção b): é
, ou seja, prótons + nêutrons. Isso define a massa aproximada do núcleo, não a identidade — isótopos têm mesmo mas diferente . - Número de elétrons: em átomos neutros o número de elétrons equivale ao número de prótons, mas o átomo pode ganhar ou perder elétrons e virar um íon; perder ou ganhar elétrons muda a carga, não o elemento químico. Logo, elétrons não definem a identidade do elemento.
Passo 6
Resumo didático e motivador: se você quer saber “que elemento é esse?” — pense no número de prótons no núcleo. Isso te dá a posição na tabela periódica e o nome do elemento. Nêutrons e massa são informações importantes (para massa, estabilidade, isótopos) e elétrons dizem se é íon, mas não mudam a identidade elementar.
Resposta
c