A identidade de um elemento químico é dada pelo:
a) número de nêutrons
b) número de massa
c) número de prótons
d) número de elétrons
Escolha uma opção:
\bigcirc b
\bigcirc a
\bigcirc d
\bigcirc c

Passo 1

O enunciado pede que eu escolha qual das opções define a identidade de um elemento químico. As opções dadas são:
a) número de nêutrons
b) número de massa
c) número de prótons
d) número de elétrons

Passo 2

O que é um átomo, de forma bem direta: um átomo tem um núcleo e uma “nuvem” de elétrons ao redor. No núcleo existem duas partículas principais: prótons e nêutrons. As partículas fora do núcleo são os elétrons, que têm carga negativa. Vou usar símbolos para ficar claro:
  • p = próton (carga positiva),
  • n = nêutron (sem carga elétrica),
  • e^- = elétron (carga negativa).

Passo 3

Definições importantes que vou usar (explicadas com calma):
  • O número atômico, que costumamos chamar de Z, é definido como o número de prótons no núcleo do átomo. Ou seja, Z = número de prótons.
  • O número de massa, que chamamos de A, é a soma do número de prótons e nêutrons. Ou seja, A = p + n.
    Essas são fórmulas simples e úteis; cada variável significa:
    Z é quantos prótons,
    A é quantos prótons mais nêutrons.

Passo 4

Por que o número de prótons determina a identidade do elemento?
  • Cada elemento químico é definido por seu Z. Dois átomos com diferentes valores de Z são elementos diferentes. Por exemplo, se um átomo tem Z=6 ele é carbono; se Z=7 ele é nitrogênio. Portanto, mudar o número de prótons muda completamente qual elemento é esse.
  • O motivo prático: as propriedades químicas (onde o elemento fica na tabela periódica, como reage) dependem fortemente de Z porque Z determina a carga positiva do núcleo e, em conjunto, organiza os elétrons que determinam reatividade.

Passo 5

Comparando com as outras opções para ficar bem seguro:
  • Número de nêutrons: pode variar sem mudar o elemento. Átomos do mesmo elemento com diferente número de nêutrons são chamados de isótopos. Exemplo: carbono-12 e carbono-14 têm ambos Z=6 (mesmo elemento) mas diferentes A porque têm números de nêutrons diferentes.
  • Número de massa (opção b): é A, ou seja, prótons + nêutrons. Isso define a massa aproximada do núcleo, não a identidade — isótopos têm mesmo Z mas diferente A.
  • Número de elétrons: em átomos neutros o número de elétrons equivale ao número de prótons, mas o átomo pode ganhar ou perder elétrons e virar um íon; perder ou ganhar elétrons muda a carga, não o elemento químico. Logo, elétrons não definem a identidade do elemento.

Passo 6

Resumo didático e motivador: se você quer saber “que elemento é esse?” — pense no número de prótons no núcleo. Isso te dá a posição na tabela periódica e o nome do elemento. Nêutrons e massa são informações importantes (para massa, estabilidade, isótopos) e elétrons dizem se é íon, mas não mudam a identidade elementar.

Resposta

c

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