Escreva as fórmulas do
nitrito de alumínio.

Passo 1

O que o enunciado pede: escrever as fórmulas do nitrito de alumínio.
Informações dadas/implicadas: precisamos indicar a fórmula do composto neutro e as fórmulas/representações relevantes (íons constituintes e possíveis formas estruturais/resonantes do ânion nitrito).

Passo 2

Identificar os íons que participam do composto:
  • Alumínio costuma formar o cátion \mathrm{Al^{3+}}. Vou explicar rapidinho por que: o alumínio está no grupo 13 da tabela periódica e tende a perder três elétrons para alcançar configuração eletrônica estável, ficando com carga +3.
  • Nitrito é o ânion derivado do nitrogênio com dois oxigênios e carga negativa única: \mathrm{NO_2^-}. Uma maneira simples de lembrar: nitrato é \mathrm{NO_3^-} (três oxigênios), nitrito tem um oxigênio a menos, então é \mathrm{NO_2^-}.

Passo 3

Balancear cargas para obter um composto neutro:
  • Cada \mathrm{Al^{3+}} tem carga +3.
  • Cada \mathrm{NO_2^-} tem carga -1.
    Para neutralizar uma carga +3 precisamos de três cargas -1. Logo, combina-se um cátion alumínio com três ânions nitrito:
\mathrm{Al^{3+} + 3\,NO_2^- \longrightarrow Al(NO_2)_3}
A fórmula do composto neutro é, portanto, \mathrm{Al(NO_2)_3}.

Passo 4

Explicar a forma estrutural do ânion nitrito (didático):
  • O ânion \mathrm{NO_2^-} apresenta ressonância: a carga negativa está deslocalizada entre os dois oxigênios. As duas formas ressonantes podem ser escritas como
\mathrm{[\,O\!-\!N\!=\!O\,]^- \longleftrightarrow [\,O\!=\!N\!-\!O\,]^-}
ou usando setas de ressonância:
\mathrm{NO_2^-:\quad [O-N=O]^- \leftrightarrow [O=N-O]^-}
Isso significa que, no composto \mathrm{Al(NO_2)_3}, cada nitrito tem ligação com o alumínio como íon \mathrm{NO_2^-} e a carga negativa está parcialmente distribuída entre os oxigênios.

Resposta

Fórmula molecular/empírica: \mathrm{Al(NO_2)_3}
Íons constituintes: \mathrm{Al^{3+}} e \mathrm{NO_2^-}
Formas de ressonância do ânion nitrito: \mathrm{[\,O\!-\!N\!=\!O\,]^- \leftrightarrow [\,O\!=\!N\!-\!O\,]^-}

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