Escreva as fórmulas do
óxido de magnésio;
óxido de magnésio;
Passo 1
O enunciado pede: “Escreva as fórmulas do óxido de magnésio.”
Informações relevantes que temos a partir do enunciado:
Informações relevantes que temos a partir do enunciado:
- O elemento magnésio, cujo símbolo químico é
. - O elemento oxigênio, cujo símbolo químico é
.
Não vou resolver nada ainda — só deixei claro o que o problema pede e quais são os dados.
Passo 2
Entender o que significa “escrever a fórmula” aqui: queremos a fórmula química do composto formado por magnésio e oxigênio, isto é, a combinação de íons que resulta em um composto eletricamente neutro. Vou ensinar o conceito básico que precisamos usar:
- Átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingir uma configuração eletrônica mais estável (sem entrar em muitos detalhes). Quando perdem elétrons tornam-se íons positivos (cátions); quando ganham elétrons tornam-se íons negativos (ânions).
- O magnésio, por estar no grupo 2 da tabela periódica, tende a perder dois elétrons e formar o cátion
. Aqui o indica que o átomo perdeu dois elétrons. - O oxigênio, por estar no grupo 16, tende a ganhar dois elétrons e formar o ânion óxido
. Aqui o indica que o átomo ganhou dois elétrons.
Esses são fatos padrão usados para escrever fórmulas de óxidos de metais.
Passo 3
Explicar a regra de neutralidade elétrica (a peça-chave): num composto iônico, a soma algébrica das cargas dos íons que aparecem na fórmula deve ser zero (o composto é eletricamente neutro). Ou seja, o total de carga positiva deve igualar o total de carga negativa.
- Temos
(carga ). - Temos
(carga ).
Para neutralizar as cargas, procuramos a menor combinação inteira de íons que torne a soma das cargas igual a zero.
Passo 4
Balanceando as cargas explicitamente:
- Se juntarmos um íon
com um íon , a soma das cargas é . Portanto, uma unidade de cada é suficiente para obter neutralidade.
Outra forma de ver (método “criss-cross”, só para entender): pegar o módulo da carga do cátion como subíndice do anião e vice‑versa; aqui ambos têm carga 2, então os subíndices seriam iguais e a fórmula simplifica para.
Passo 5
Regras de escrita de fórmula que aplicamos:
- Escrever primeiro o cátionsimbolicamente (aqui
) e depois o ânion (aqui ). - Não se mostram as cargas na fórmula final do composto neutro; mostram-se apenas os subscritos que indicam a razão estequiométrica (quantidade relativa de átomos/íons).
- Quando as cargas se anulam 1:1, os subscritos são implícitos e a fórmula tem um átomo de cada.