Escreva as fórmulas do
óxido de magnésio;

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva as fórmulas do óxido de magnésio.”
Informações relevantes que temos a partir do enunciado:
  • O elemento magnésio, cujo símbolo químico é \mathrm{Mg}.
  • O elemento oxigênio, cujo símbolo químico é \mathrm{O}.
    Não vou resolver nada ainda — só deixei claro o que o problema pede e quais são os dados.

Passo 2

Entender o que significa “escrever a fórmula” aqui: queremos a fórmula química do composto formado por magnésio e oxigênio, isto é, a combinação de íons que resulta em um composto eletricamente neutro. Vou ensinar o conceito básico que precisamos usar:
  • Átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingir uma configuração eletrônica mais estável (sem entrar em muitos detalhes). Quando perdem elétrons tornam-se íons positivos (cátions); quando ganham elétrons tornam-se íons negativos (ânions).
  • O magnésio, por estar no grupo 2 da tabela periódica, tende a perder dois elétrons e formar o cátion \mathrm{Mg^{2+}}. Aqui o 2+ indica que o átomo perdeu dois elétrons.
  • O oxigênio, por estar no grupo 16, tende a ganhar dois elétrons e formar o ânion óxido \mathrm{O^{2-}}. Aqui o 2- indica que o átomo ganhou dois elétrons.
    Esses são fatos padrão usados para escrever fórmulas de óxidos de metais.

Passo 3

Explicar a regra de neutralidade elétrica (a peça-chave): num composto iônico, a soma algébrica das cargas dos íons que aparecem na fórmula deve ser zero (o composto é eletricamente neutro). Ou seja, o total de carga positiva deve igualar o total de carga negativa.
  • Temos \mathrm{Mg^{2+}} (carga +2).
  • Temos \mathrm{O^{2-}} (carga -2).
    Para neutralizar as cargas, procuramos a menor combinação inteira de íons que torne a soma das cargas igual a zero.

Passo 4

Balanceando as cargas explicitamente:
  • Se juntarmos um íon \mathrm{Mg^{2+}} com um íon \mathrm{O^{2-}}, a soma das cargas é +2 + (-2) = 0. Portanto, uma unidade de cada é suficiente para obter neutralidade.
    Outra forma de ver (método “criss-cross”, só para entender): pegar o módulo da carga do cátion como subíndice do anião e vice‑versa; aqui ambos têm carga 2, então os subíndices seriam iguais e a fórmula simplifica para \mathrm{MgO}.

Passo 5

Regras de escrita de fórmula que aplicamos:
  • Escrever primeiro o cátionsimbolicamente (aqui \mathrm{Mg}) e depois o ânion (aqui \mathrm{O}).
  • Não se mostram as cargas na fórmula final do composto neutro; mostram-se apenas os subscritos que indicam a razão estequiométrica (quantidade relativa de átomos/íons).
  • Quando as cargas se anulam 1:1, os subscritos são implícitos e a fórmula tem um átomo de cada.

Resposta

\mathrm{MgO}

Exercícios relacionados