Sobre funções inorgânicas, defina:
Óxidos moleculares e iônicos

Passo 1

O enunciado pede para definirmos dois tipos de óxidos no contexto de funções inorgânicas: os óxidos moleculares e os óxidos iônicos. Vamos recorrer à teoria de ligações químicas para distinguir quando o óxido é formado por átomos de oxigênio ligados covalentemente (não-metálic o+oxigênio) ou por íons em rede cristalina (meta l+oxigênio).

Passo 2

Um óxido molecular é aquele em que o oxigênio se liga a um elemento não-metálico por meio de ligações covalentes. Nesses compostos, os elétrons são compartilhados e as moléculas são discretas. Como exemplos típicos, temos o \text{CO}_2, o \text{SO}_2 e o \text{NO}_2. Esses óxidos geralmente apresentam:
  • pontos de fusão e ebulição relativamente baixos, pois as interações entre as moléculas são forças de Van der Waals ou dipolo-dipolo;
  • caráter ácido ou anfidro (formam ácidos ao reagir com água);
  • solubilidade variável em água, muitas vezes formando ácidos oxiácidos.

Passo 3

Um óxido iônico é aquele em que o oxigênio está presente como ânion \text{O}^{2-} e se combina com cátions metálicos, formando uma rede cristalina iônica. Exemplos clássicos são o \text{Na}_2\text{O}, o \text{CaO} e o \text{MgO}. Esses óxidos caracterizam-se por:
  • altos pontos de fusão e ebulição, devido à forte atração eletrostática entre íons;
  • caráter básico (reagem com água formando hidróxidos metálicos);
  • solubilidade variável em água, geralmente formando soluções alcalinas.

Resposta

Óxidos moleculares: compostos de oxigênio com elementos não-metálicos ligados por ligações covalentes, moléculas discretas, geralmente ácidos ao reagir com água (ex.: \text{CO}_2, \text{SO}_2).
Óxidos iônicos: compostos de oxigênio na forma de ânion \text{O}^{2-} com cátions metálicos em rede iônica, de caráter básico e altos pontos de fusão (ex.: \text{Na}_2\text{O}, \text{CaO}).

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