Identifique o ácido (à esquerda) e sua base conjugada (à direita) nas equações a seguir:
H2 O+CH3 NH2 rightarrow CH3 NH3 ^++OH^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente identificar o ácido e a sua base conjugada na equação química que é: H2 O+CH3 NH2 rightarrow CH3 NH3^++OH^-. Isso está relacionado com a teoria de Brønsted-Lowry, que fala sobre ácidos e bases como doadores e aceitadores de prótons (H⁺). Vamos precisar entender quem está perdendo e ganhando prótons para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a água, H2O, e para a metilamina, CH3NH2. Na reação, a água está agindo como um ácido, porque está doando um próton para a metilamina.

Passo 3

Quando a água doa um próton, ela se transforma em íon hidroxila, OH^-. Esse íon hidroxila é a base conjugada da água. Basicamente, a base conjugada é o que sobra do ácido depois de ele doar um próton.

Passo 4

Agora, a metilamina, CH3NH2, está recebendo o próton da água, então ela está agindo como uma base. Quando a metilamina ganha um próton, ela vira CH3NH3^+, que é a sua base conjugada.

Resposta

Na equação dada, o ácido é H2O e a sua base conjugada é OH^-.

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